Аналитика: задача.

[Vigin]

Рассчитать потерю % за счет рассворимости осада Ag2C2O4, полученого при сливании 20 см3 расствора AgNO3 и 20 см3 (NH4)C2O4 с концентрацией каждого 0,1 моль/дм3. ДР_Ag2C2O4=3,5*10^-11.

 

Чесно говоря, даже не понимаю, что надо найти. Помогите, пожалуйста, кто разбирается.

[FilIgor]

Рассчитать потерю % за счет рассворимости осада Ag2C2O4, полученого при сливании 20 см3 расствора AgNO3 и 20 см3 (NH4)C2O4 с концентрацией каждого 0,1 моль/дм3. ДР_Ag2C2O4=3,5*10^-11.

 

Чесно говоря, даже не понимаю, что надо найти. Помогите, пожалуйста, кто разбирается.

Вам надо определить массу оксалата серебра, которая останется в растворе (по сути, которая уйдет с маточным раствором при фильтровании).

Сделать это несложно, но исправьте ошибку в формуле оксалата аммония.

[Vigin]

2AgNO3 + (NH4)2C2O4 = Ag2C2O4 + 2NH4NO3

Ag2C2O4 выпадает в осад, но какой-то % остается в расворе, что и надо узнать. Так?

[FilIgor]

2AgNO3 + (NH4)2C2O4 = Ag2C2O4 + 2NH4NO3

Ag2C2O4 выпадает в осад, но какой-то % остается в расворе, что и надо узнать. Так?

Я не говорил - какой-то %, я сказал - массу оксалата серебра, которая останется в растворе.

Вот по ней и будет определен процент потерь.

И не забудьте учесть избыток одного из реагентов - это существенно взияет на результат.

[Vigin]

Так-так-так... чувствую что... оп!)

1. Находим количество вещества сливаемых реагентов?

[Vigin]

ν(AgNO3)=0,02 моль

ν((NH4)2C2O4)=0,02 моль

2AgNO3 + (NH4)2C2O4 = Ag2C2O4 + 2NH4NO3

по уравнению 0,01 моль (NH4)2C2O4 в избытке.

 

с(Ag2C2O4)=0,025М

[FilIgor]

Так-так-так... чувствую что... оп!)

1. Находим количество вещества сливаемых реагентов?

Я бы несколько иначе составил само условие.

Поскольку требуется определить процент потерь, а не массу потерянного вещества, то собственно, объем не важен - растворимость не есть функция объема.

Здесь важнее, что объемы равны, и задана концентрация. Этого достаточно для решения. Ну, да ладно.

Можете найти количество вещества. Пригодится потом.

 

ν(AgNO3)=0,02 моль

ν((NH4)2C2O4)=0,02 моль

2AgNO3 + (NH4)2C2O4 = Ag2C2O4 + 2NH4NO3

по уравнению 0,01 моль (NH4)2C2O4 в избытке.

 

с(Ag2C2O4)=0,025М

Чушь от начала до конца.

[Vigin]

Так что узнавать???

[FilIgor]

Ну например,

ν(AgNO3)=0,02 моль

- как получили это число?

[Vigin]

ν = cV

ν = 0,1 моль/дм3 * 0.2 дм3 = 0,02 моль