Аналитика: задача.

[Vigin]

3,5*10^-11/0,025=0,000000001все=теперь корень=0,000031622=0,316*10^-4

 

0,000031622 - если это в гр, то 0,0316 мг.

[FilIgor]

3,5*10^-11/0,025=0,000000001

Третий раз повторяю - слишком грубо округлили.

 

0,000031622 - если это в гр, то 0,0316 мг.

Это вообще о чем? Концентрация не выражается в граммах.

[Vigin]

А как его округлить? Единица и есть единица, только степень меняется.

 

И, переведите мантиссу в целочисленный вид!

Это что за слово?

[FilIgor]

А как его округлить? Единица и есть единица, только степень меняется.

Там не 1. Разделите 3,5/0,025 - что, ровно 1 выходит?

 

Это что за слово?

0,316*10^-4 = 3,16*10^-5

Изменено 2 Ноября, 2011 в 16:24 пользователем FilIgor

[Vigin]

Там не 1. Разделите 3,5/0,025 - что, ровно 1 выходит?

 

 

А, блин, у меня окошко в калькуляторе маленькое...

 

У нас есть 3,74*10^-5 - это количество ионов серебра. Что дальше? Узнаем к-во вещества?

[FilIgor]

У нас есть 3,74*10^-5 - это количество ионов серебра. Что дальше? Узнаем к-во вещества?

Это не количество ионов серебра. Это их концентрация.

Из уравнения диссоциации следует, что концентрация соли вдвое меньше. Располагая этими данными, легко определить массу оксалата серебра, которая содержится (осталась) в растворе, т.е. не выпала в виде осадка. Определив эту массу, мы сможем определить... что там нам надо определить, я уже забыл? Процент потерь? Действуйте.

[Vigin]

2AgNO3 + (NH4)2C2O4 = Ag2C2O4 + 2NH4NO3

Этой соли или этой?

[FilIgor]

2AgNO3 + (NH4)2C2O4 = Ag2C2O4 + 2NH4NO3

Этой соли или этой?

Я вижу три возможных причины такого вопроса.

1. Вы издеваетесь.

2. Вы пошутили.

3. Вы совершенно не понимаете, о чем идет речь в задаче.

 

В случае п. 3, может быть, я и соберусь с силами объяснить, но завтра.

[Vigin]

Наконец-то Вы поняли, что у меня 3 еще и в 3 степени.

Тогда, если еще силы останутся, объясните мне, пожалуйста, когда ставится а, б, в и г [а ион ^б_в]^г с примерами, если можно.

[FilIgor]

О Музы, к вам я обращусь с воззваньем!

О благородный разум, гений свой

Запечатлей моим повествованьем!

 

Рассчитать потерю % за счет рассворимости осада Ag2C2O4, полученого при сливании 20 см3 расствора AgNO3 и 20 см3 (NH4)C2O4 с концентрацией каждого 0,1 моль/дм3. ДР_Ag2C2O4=3,5*10^-11.

 

Среди множества методов моей любимой аналитической химии существует метод, именуемый гравиметрия.

В общих чертах суть его в том, что анализируемый катион (анион, и т.д.) переводится в нерастворимую форму, которая отделяется и взвешивается. По массе осадка легко определить массу искомого катиона (вещества), т.е. его концентрацию, в общем случае - долю в анализируемом образце.

Очевидно, анализ тем точнее, чем полнее вещество переводится осадок, т.е. вещество должно высаживаться количественно.

К сожалению, на практике этого не происходит: любое вещество обладает той или иной растворимостью. Значит, нам, для повышения точности анализа, надо определить, сколько вещества осталось в растворе (не перешло в осадок), т.е потерялось. Существует совершенно определенная величина процента потерь, выше которой анализ методом осаждения считается неточным, и выбирается иной способ.

 

Собственно, наша задача и заключается в том, чтобы определить потерю вещества в процентах.

Определить теоретическую массу осадка несложно.

По реакции видно, что оксалат аммония в избытке, значит, серебро (теоретически) осаждается полностью.

Количество вещества нитрата серебра n = CV = 0,1*0,02 = 0,002 моль. Количество оксалата серебра по реакции составит 1/2 от нитрата, т.е. 0,001 моль.

Массу этого количества Вы и сами легко найдете.

 

Но мы помним, что осадок обладает определенной растворимостью, ПР_Ag2C2O4=3,5*10^-11.

Вот нам и надо вычислить, какое количество осадка растворилось (а точнее - не выпало), т.е. потерялось.

Уравнение диссоциации оксалата серебра я уже писал. Ag₂C₂O₄ <=> 2Ag⁺ + C₂O₄^2-.

Но это ни что иное, как химическое равновесие, которое подчиняется закону действия масс и для которого несложно записать константу равновесия.

Я надеюсь, Вы в курсе, как выражается константа равновесия? Для данного процесса она примет вид:

K = [Ag⁺]²[C₂O₄^2-]/ [Ag₂C₂O₄]

Но активность твердой фазы [Ag₂C₂O₄] принимается равной 1, т.к. ее концентрация постоянна. В результате можно записать:

K = [Ag⁺]²[C₂O₄^2-], и для данного вида равновесия К называется произведение растворимости, ПР.

ПР = K = [Ag⁺]²[C₂O₄^2-].

Теперь окинем взглядом данные, которыми мы располагаем.

ПР нам известно. [C₂O₄^2-]мы уже определили. Значит, мы можем определить [Ag⁺].

Практически мы это уже сделали: 3,74*10^-5 моль/л- это концентрация ионов серебра. Разница в том, что теперь Вы к этой величине придете осмысленно.

Я еще раз подчеркиваю: большая часть оксалата серебра - в осадке, мы ищем потери, т.е. часть вещества, которая осталось в растворе.

Естественно, (надеюсь, понятно теперь), что мы сейчас исследуем оксалат серебра - он в осадке и его потерю за счет растворимости мы и ищем.

Если Вы улавливаете мою мысль, то теперь поймете, в какое чувство меня поверг вопрос:

"2AgNO3 + (NH4)2C2O4 = Ag2C2O4 + 2NH4NO3

Этой соли или этой?"

Да понятно же, (надеюсь), что мы работаем с осадком! А что у нас в осадке и чьи потери мы ищем?

 

Итак, [Ag⁺] = 3,74*10^-5 моль/л - это концентрация ионов серебра. Но из уравнения Ag₂C₂O₄ <=> 2Ag⁺ + C₂O₄^2- легко видеть, что при диссоциации 1 моль оксалата получается 2 моль катионов серебра, а отсюда, молярная концентрация соли в целом составит:

[Ag₂C₂O₄] = [Ag⁺] / 2 = 1,87*10^-5 моль/л.

 

Мы вышли к финалу.

Зная молярную концентрацию, легко определить массу оксалата серебра, которая будет в 20 мл. раствора.

m = C*V*Mr(Ag₂C₂O₄) = 1,87*10^-5*0,02*Mr(Ag₂C₂O₄) = ... г.

 

Финал.

Мы знаем теоретическую массу осадка и массу вещества, которая осталась в растворе, т.е. потерю.

На этом я умолкаю: даже не говорите, что не знаете, как найти процент.