an24038@yandex.ru Опубликовано 2 Ноября, 2011 в 09:18 Поделиться Опубликовано 2 Ноября, 2011 в 09:18 Вопрос такой! В герметичную емкость залитую на 3/4 питьевой водой, а на 1/4 воздухом подаем СО2 под давлением. Подаем до 15 PSI. Через некоторое время давление уменьшается. Может ли СО2 вступать в реакцию с водой? И может ли уменьшится при это давление в герметичной емкости? Ссылка на комментарий
pimi Опубликовано 2 Ноября, 2011 в 09:27 Поделиться Опубликовано 2 Ноября, 2011 в 09:27 Углекислый газ таки реагирует с водой с образованием угольной кислоты H2CO3. Кислота не стабильна и быстро разлагается на исходные компоненты. С увеличением давления углекислого газа растет концентрация угольной к ты в воде, следовательно углекислый газ поглощается из атмосферы герметичной емкости и давление падает. Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 2 Ноября, 2011 в 10:01 Поделиться Опубликовано 2 Ноября, 2011 в 10:01 (изменено) Углекислый газ таки реагирует с водой с образованием угольной кислоты H2CO3. Собственно здесь не столько образование H2CO3, сколько обычное растворение газа в воде, с понижением температуры и повышением давления растворимость увеличивается. При нормальном давлении в 1 л воды растворяется 0,88 л CO2, с повышением давления, в соответствии с законом Генри, растворимость пропорционально увеличивается. Изменено 2 Ноября, 2011 в 10:29 пользователем aversun Ссылка на комментарий
an24038@yandex.ru Опубликовано 2 Ноября, 2011 в 10:23 Автор Поделиться Опубликовано 2 Ноября, 2011 в 10:23 Спасибо! за помощь! Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти