Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

задачи на избыток и недостаток


Ineedsomehelp

Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

1) смешали два раствора содержащих соответственно хлорид бария массой 416 г и сульфат натрия массой 426г. Рассчитайте массу образовавшегося осадка

2)вычислили массу соли, образовавшейся при взаимодействии оксида меди (II) массой 8г и 25%-го раствора серной кислоты массой 19,6 г.

Ссылка на сообщение

1) смешали два раствора содержащих соответственно хлорид бария массой 416 г и сульфат натрия массой 426г. Рассчитайте массу образовавшегося осадка

BaCl2 + Na2SO4 --> BaSO4 + 2NaCl

 

Находим количество вещества растворов:

n(BaCl2) = m/M = 416/208 = 2 моль

n(Na2SO4) = m/M = 426/142 = 3 моль

 

Так как реакция идёт 1:1,то расчёт ведём по хлориду бария,потому что он в недостатке

n(BaSO4) = n(BaCl2) = 2 моль

 

m(BaSO4) = n*M = 2 моль * 233 г/моль = 466 г.

Ссылка на сообщение

2)вычислили массу соли, образовавшейся при взаимодействии оксида меди (II) массой 8г и 25%-го раствора серной кислоты массой 19,6 г.

CuO + H2SO4 --> CuSO4 + H2O

Ищем количество вещества оксида меди:

n(CuO)= m/M = 8 / 80 = 0,1 моль

 

Рассчитаем массу растворенного вещества в растворе серной кислоты и найдём количество вещества:

mр.в. = ω*mр-ра = 0,25 * 19,6 = 4,9 г.

n(H2SO4) = m/M = 4,9 / 98 = 0,05 моль

 

Так как реакция идёт 1:1,то мы видим,что оксид меди в избытке и расчёт будем вести по серной кислоте.

n(H2SO4) = n(CuSO4) = 0,05 моль

m(CuSO4) = n*M = 0,05 * 160 = 8 г.

Ссылка на сообщение

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика