Свойства солей

[Afu-Ra]

Помогите пожалуйста написать вывод, я сообразить не могу

 

Cu(OH)2 + NH3*H2O = [Cu(NH3)4(H2O)2](OH)2 (фиолетовый раствор)

 

Вывод: При взаимодействии солей с основаниями образуются гидроксиды Me, ...

 

 

Я написал так: При взаимодействии солей с основаниями образуются гидроксиды Me, о чем свидедельствует изменение цвета. Мне написали, что это неправильно.

[aversun]

Здесь нет солей.

[Afu-Ra]

Во прикол, я чото воще перепутал.

 

У меня вот так записано в тетради. Значит это первая реакция

 

1) MeAx + NaOH = Me(OH)2

 

2) Cu(OH)2 + NH3*H2O = [Cu(NH3)4(H2O)2](OH)2 (фиолетовый раствор)

 

3) CuSO4 + BaCl2 = BaSO4 + CuCl2

 

Как вывод то написать, подскажите пожалуйста.

Изменено 10 Ноября, 2011 в 08:30 пользователем Afu-Ra

[aversun]

А какой вопрос то был, к чему писать вывод?

 

1) MeAx + NaOH = Me(OH)2 - образование гидроокисей, по сути реакция обмена.

 

2) Cu(OH)2 + NH3*H2O = [Cu(NH3)4(H2O)2](OH)2 (фиолетовый раствор) образование комплексного соединения гидроксоаммиаката меди, только образуется [Cu(NH₃)₄] (OH)₂ у меди КЧ=4

 

3) CuSO4 + BaCl2 = BaSO4 + CuCl2 реакция обмена.

Изменено 10 Ноября, 2011 в 08:46 пользователем aversun

[Afu-Ra]

Я написал так: При взаимодействии солей с основаниями образуются гидроксиды Me, о чем свидедельствует изменение цвета. Мне написали, что это неправильно, и подчеркнули изменение цвета.

 

Я незнаю, у меня были написаны эти 3 реакции и вывод.

 

В 1) же реакции там соль взаимодейсвует с основанием.

 

Я напишу тогда такой вывод: При взаимодействии солей с основаниями образуются гидроокиси.

Может так пойдет.

[aversun]

Не обязательно, NaNO3 + KOH - ничего не образуется. Гидроксид образуется, если он нерастворим и выпадает в осадок. Это обычная обменная реакция, которая идет, если выполняется одно из правил прохождения реакции, в данном случае - выпадение в осадок.

Цвет свидетельствует, что образовалось комплексное соединение, а не гидроксид.

[Afu-Ra]

При взаимодействии солей с основаниями образуются Гидроксиды Me, если они нерастворимы и выпадают в осадок.

Может так.

 

А во 2) реакции основание с чем взаимодейсвует, скажите пожалуйста.

[игла]

Я написал так: При взаимодействии солей с основаниями образуются гидроксиды Me, о чем свидедельствует изменение цвета. Мне написали, что это неправильно, и подчеркнули изменение цвета.

 

Я незнаю, у меня были написаны эти 3 реакции и вывод.

 

В 1) же реакции там соль взаимодейсвует с основанием.

 

Я напишу тогда такой вывод: При взаимодействии солей с основаниями образуются гидроокиси.

Может так пойдет.

Общий вывод по всем указанным реакциям сделать затруднительно, тем более, что во второй из них вообще нет солей. Отдельно по каждой реакции - вполне возможно:

 

1) MeA_x + xNaOH = Me(OH)_x↓ + XNaA (х = 2, 3, 4)

 

При взаимодействии солей 2-, 3-, 4-валентных металлов с сильными основаниями образуются гидроксиды металлов, о чём свидетельствует образование осадка.

 

2) Cu(OH)₂ + 4NH₃*H₂O = [Cu(NH₃)₄(H₂O)₂](OH)₂ + 2H₂O (фиолетовый раствор)

 

При взаимодействии гидроксида меди(II) с аммиаком в водном растворе образуется комплексный аммиакат меди, о чём свидетельствует растворение осадка гидроксида меди(II) с образованием фиолетового раствора.

 

3) CuSO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + CuCl₂

 

При взаимодействии солей бария с солями серной кислоты образуется белый осадок сульфата бария.

[aversun]

А во 2) реакции основание с чем взаимодейсвует, скажите пожалуйста.

 

С аммиаком, NH3, с образованием комплексного соединения - аммиаката. Многие металлы образуют с аммиаком комплексы.

[Afu-Ra]

Да, я наверно так и напишу вывод

 

Вывод:При взаимодействии солей 2-, 3-, 4-валентных металлов с сильными основаниями образуются гидроксиды металлов, о чём свидетельствует образование осадка.При взаимодействии гидроксида меди(II) с аммиаком в водном растворе образуется комплексный аммиакат меди, о чём свидетельствует растворение осадка гидроксида меди(II) с образованием фиолетового раствора.При взаимодействии солей бария с солями серной кислоты образуется белый осадок сульфата бария.

 

Спасибо большое за помощь.