Определить вещества проявляющие и окислительные и восстановительные свойства

[Single]

Указать ряд, вещества в котором могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Привести примеры таких ОВР для выбранных веществ. Расставить коэффициенты.

 

1) H₂O, Li, HNO₃

 

2) H₂O₂, 3O₂, HNO₂

 

3) F₂, HP, HClO

 

4) Na, Ne, O₃

 

Как я понял, в реакции должны участвовать именно те вещества, которые указаны в ряду. Какой-то элемент должен в одной реакции окисляться, в другой восстанавливаться.

Помогите, пожалуйста, я в полному тупике.

[chebyrashka]

2 ряд

[Single]

Все равно не понятно.

Пероксид водорода - сильный окислитель, он окислит азотистую кислоту до азотной

 

H₂O₂+ HNO₂ = HNO₃ + H₂O [N⁺³ -> N⁺⁵]

 

А с помощью кислорода ее что, можно восстановить? До чего?

[chebyrashka]

для каждого из 3-х в-в нужно привести по 2 реакции. восстановление в-ва , затем окисление опять же его ( но не продукта)

[Single]

для каждого из 3-х в-в нужно привести по 2 реакции. восстановление в-ва , затем окисление опять же его ( но не продукта)

Думаете?

Интересно, как же можно окислить кислород?

[aversun]

2) H₂O₂, O₂, HNO₂

 

2KMnO₄ + 3H₂SO₄ + 5H₂O₂ = 2MnSO₄ + 5O₂ ↑ + 8H₂O + K₂SO₄

KNO₂ + H₂O₂ = KNO₃ + H₂O

 

C + O2 = CO2

O₂ + Pt + 3F₂=(O₂⁺)[PtF₆]

или

2F₂ + 2NaOH = 2NaF + H₂O + OF2

или

F₂ + O₂ = O₂F₂

 

MnO₂ + H₂SO₄ + KNO₂ = MnSO₄ + KNO₃ + H₂O

2KI + 2H₂SO₄ (разб.) + 2KNO₂ = 2K₂SO₄ + I₂↓ + 2NO↑ + 2H₂O

Изменено 11 Ноября, 2011 в 07:28 пользователем aversun

[Single]

Спасибо!

Жаль только, что в последних уравнениях вместо HNO₃ KNO₃, ну да пойдет ИМХО

[aversun]

А кто вам мешал переписать предпоследнее уравнение так?

MnO2 + H2SO4 + HNO2 = MnSO4 + HNO3 + H2O

да и последнее можно переписать в том же стиле.

2KI + H2SO4 + 2HNO2 = K2SO4 + I2 + 2NO + 2H2O

Изменено 11 Ноября, 2011 в 08:52 пользователем aversun