Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Определить вещества проявляющие и окислительные и восстановительные свойства


Single

Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Указать ряд, вещества в котором могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Привести примеры таких ОВР для выбранных веществ. Расставить коэффициенты.

 

1) H2O, Li, HNO3

 

2) H2O2, 3O2, HNO2

 

3) F2, HP, HClO

 

4) Na, Ne, O3

 

Как я понял, в реакции должны участвовать именно те вещества, которые указаны в ряду. Какой-то элемент должен в одной реакции окисляться, в другой восстанавливаться.

Помогите, пожалуйста, я в полному тупике.

Ссылка на сообщение

Все равно не понятно.

Пероксид водорода - сильный окислитель, он окислит азотистую кислоту до азотной

 

H2O2+ HNO2 = HNO3 + H2O [N+3 -> N+5]

 

А с помощью кислорода ее что, можно восстановить? До чего?

Ссылка на сообщение

для каждого из 3-х в-в нужно привести по 2 реакции. восстановление в-ва , затем окисление опять же его ( но не продукта)

Думаете?

Интересно, как же можно окислить кислород?

Ссылка на сообщение

2) H2O2, O2, HNO2

 

2KMnO4 + 3H2SO4 + 5H2O2 = 2MnSO4 + 5O2 ↑ + 8H2O + K2SO4

KNO2 + H2O2 = KNO3 + H2O

 

C + O2 = CO2

O2 + Pt + 3F2=(O2+)[PtF6]

или

2F2 + 2NaOH = 2NaF + H2O + OF2

или

F2 + O2 = O2F2

 

MnO2 + H2SO4 + KNO2 = MnSO4 + KNO3 + H2O

2KI + 2H2SO4 (разб.) + 2KNO2 = 2K2SO4 + I2↓ + 2NO↑ + 2H2O

Ссылка на сообщение

А кто вам мешал переписать предпоследнее уравнение так?

MnO2 + H2SO4 + HNO2 = MnSO4 + HNO3 + H2O

да и последнее можно переписать в том же стиле.

2KI + H2SO4 + 2HNO2 = K2SO4 + I2 + 2NO + 2H2O

Ссылка на сообщение

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика