Электрохимия

[ВНС]

Элемент состоит из стандартного электрода,находящегося в растворе электролита HCl и хлорсеребряного электрода с концентрацией KCl 0,1н Вычислить рН раствора, содержащего электролит, если ЭДС = 0,358В

Подскажите ход решения, пожалуйста

[FilIgor]

Элемент состоит из стандартного электрода,находящегося в растворе электролита HCl и хлорсеребряного электрода с концентрацией KCl 0,1н Вычислить рН раствора, содержащего электролит, если ЭДС = 0,358В

Подскажите ход решения, пожалуйста

По справочнику определите потенциал х.с.э. в 0,1 н. KCl.

Установив его потенциал, через ЭДС определите потенциал водородного электрода, E_H2

pH = - 0,059E_H2

[ВНС]

По справочнику определите потенциал х.с.э. в 0,1 н. KCl.

Установив его потенциал, через ЭДС определите потенциал водородного электрода, E_H2

pH = - 0,059E_H2

Я нашел для электрода Cl-\AgCl\Ag потенциал равен +0.222 , сомневаюсь верное значение или нет

Чтобы найти потенциал электрода нужно Е = 0,222 + 0,059lg[KCl] = 0,222 - 0,059 = 0,163В

Тогда Ест = Е - ЭДС = 0,163 - 0,358 = -0,195

Здесь все верно?

Дальше будет Ест = Е + 0,059lg[HCl]

lg[HCl] = Ecт\0,059 = -0,195\0,059 = - 3,3

рН = -lg[H+] = 3,3

Похоже на правду но правильно решено или нет - не знаю???

Изменено 13 Ноября, 2011 в 09:15 пользователем ВНС

[ВНС]

Я нашел для электрода Cl-\AgCl\Ag потенциал равен +0.222 , сомневаюсь верное значение или нет

Чтобы найти потенциал электрода нужно Е = 0,222 + 0,059lg[KCl] = 0,222 - 0,059 = 0,163В

Тогда Ест = Е - ЭДС = 0,163 - 0,358 = -0,195

Здесь все верно?

Дальше будет Ест = Е + 0,059lg[HCl]

lg[HCl] = Ecт\0,059 = -0,195\0,059 = - 3,3

рН = -lg[H+] = 3,3

Похоже на правду но правильно решено или нет - не знаю???

Проверьте, пожалуйста, решение

[FilIgor]

Я нашел для электрода Cl-\AgCl\Ag потенциал равен +0.222 , сомневаюсь верное значение или нет

Верное.

 

Чтобы найти потенциал электрода нужно Е = 0,222 + 0,059lg[KCl] = 0,222 - 0,059 = 0,163В

E = E^o - 0,059lga_Cl-

 

Тогда Ест = Е - ЭДС = 0,163 - 0,358 = -0,195

ЭДС по определению положительная величина.

[ВНС]

Верное.

 

 

E = E^o - 0,059lga_Cl-

 

 

ЭДС по определению положительная величина.

 

А откуда эта формула E = Eo - 0,059lgaCl- Я всегда решал например для металлов E = Eo + 0,059lg[Me+]

Активность Cl- не равна концентрации KCl??

И еще: ЭДС у меня положительна, просто чтобы найти Еанода нужно Екатода - ЭДС

В общем я теперь запутался в решении

[FilIgor]

А откуда эта формула E = Eo - 0,059lgaCl- Я всегда решал например для металлов E = Eo + 0,059lg[Me+]

Для металлов одна формула, для х.с.э. - другая. В ней учитывается концентрация восстановленной формы - знак обращается.

 

Активность Cl- не равна концентрации KCl??

Считайте, что равна.

 

И еще: ЭДС у меня положительна, просто чтобы найти Еанода нужно Екатода - ЭДС

А отчего Вы так уверены, что х.с.э. - именно катод?

[ВНС]

Для металлов одна формула, для х.с.э. - другая. В ней учитывается концентрация восстановленной формы - знак обращается.

 

 

Считайте, что равна.

 

 

А отчего Вы так уверены, что х.с.э. - именно катод?

Понял, тогда Е = 0,222 - 0,059lg[KCl] = 0,222 + 0,059 = 0,281В

Тогда Ест = Ех.с.е + ЭДС = 0,281 + 0,358 = 0,639В

 

Ест = Е + 0,059lg[HCl]

lg[HCl] = Ecт\0,059 = 0,639\0,059 = 10,83

рН = -lg[H+] = -10,83

 

Только тогда рН получается с минусом да и величина большая Опять где-то не так?

[FilIgor]

Понял, тогда Е = 0,222 - 0,059lg[KCl] = 0,222 + 0,059 = 0,281В

Тогда Ест = Ех.с.е + ЭДС = 0,281 + 0,358 = 0,639В

 

Ест = Е + 0,059lg[HCl]

lg[HCl] = Ecт\0,059 = 0,639\0,059 = 10,83

рН = -lg[H+] = -10,83

 

Только тогда рН получается с минусом да и величина большая Опять где-то не так?

Это означает, что катодом будет все-таки х.с.э.

Тогда,

0,358 = 0,163 - Е_Н2, откуда Е_Н2 = - 0,195 В.

рН = - 0,195 / (- 0,059) =

[ВНС]

Это означает, что катодом будет все-таки х.с.э.

Тогда,

0,358 = 0,163 - Е_Н2, откуда Е_Н2 = - 0,195 В.

рН = - 0,195 / (- 0,059) =

Там не 0,163, а 0,281 - я пересчитал по Вашей формуле

Ест = 0,281 - 0,358 = -0,077В

рН = - (-0,077\0,059) = 1,3

Так?