Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Какие формулы дальше использовать?


Sergey_Lubin

Рекомендованные сообщения

Здравствуйте! Помогите, пожалуйста, с решением задачи.

К раствору, содержащему избыток хлорида железа (III), прилили раствор, содержащий 240 г гидроксида натрия. Определите массу и количество образовавшегося гидроксида железа (III).

Условие и уравнение написал, застрял на расчётах.

Дано:

m(NaOH) = 240 г

н.у.

Найти:

m(Fe(OH)3) - ?

ν(Fe(OH)3) - ?

Решение:

FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl

Ссылка на сообщение

Так?

M(NaOH)= 40 г/моль

M(Fe(OH)3) = 107 г/моль

1)ν(NaOH)= m(NaOH)/M(NaOH) = 240 г / 40 г/моль = 6 моль

2) ν(NaOH): ν(Fe(OH)3) = 3 : 1 =>

ν(Fe(OH)3)= 1/3ν(NaOH)=1/3 * 6 моль = 2 моль

3) m(Fe(OH)3) = M(Fe(OH)3) * ν(Fe(OH)3) = 107г/моль * 2 моль = 214 г

Ответ: ν(Fe(OH)3)= 2 моль, m(Fe(OH)3) = 214 г

Ссылка на сообщение

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика