Гидролиз - сульфат алюминия и отстойники

[Romani]

Здравствуйте, господа, нужен небольшой совет. Подскажите как найти массу выпавшего в осадок гидроксида алюминия при концентрации исходного сульфата албминия 30 миллиграмм на литр и вообще может ли он выпадать в осадок нацело, особенно при использовании в качестве коагулянта? Других исходных данных нет, разве что вода берется из Невы.

Также, если вдруг кто-то в курсе пара вопросов по отстойникам - подскажите как рассчитывается объем зоны осаждения в тонкослойных отстойниках, имеется формула, но неясно как её трактовать. Кроме того, следует ли учитывать взвесь хлопьев коагулянта, при рассчете осаждения частиц в отстойнике или по дефолту предпологается что пока мелкая взвесь осядет хлопья уже осядут?

[aversun]

Здравствуйте, господа, нужен небольшой совет. Подскажите как найти массу выпавшего в осадок гидроксида алюминия при концентрации исходного сульфата алюминия 30 миллиграмм на литр и вообще может ли он выпадать в осадок нацело, особенно при использовании в качестве коагулянта?

 

Может и наверняка выпадает.

 

Al2(SO4)3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2SO4

100*2Al(OH)3/Al2(SO4)3 = 45.6%

т.е от массы сульфата алюминия выпадет по весу 40-45% гидроксида алюминия.

[Romani]

Может и наверняка выпадает.

 

Al2(SO4)3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2SO4

100*2Al(OH)3/Al2(SO4)3 = 45.6%

т.е от массы сульфата алюминия выпадет по весу 40-45% гидроксида алюминия.

Гмм, однозначно? Решал вот как тут - http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=37301&view=findpost&p=225813, только константу диссациации взял для гидроксида алюминия - получилось что-то порядка 28% степени гидролиза.

В результате, прямо скажем. не очень уверен, но вот по СНИП 2.04.02-84 (пункт 6.65) вроде как тоже говорится считать взвешенными частицами 50% от массы сульфида алюминия, впрочем не уверен что это реально связано друг с другом.

[aversun]

Гмм, однозначно? Решал вот как тут - http://forum.xumuk.r...ndpost&p=225813, только константу диссациации взял для гидроксида алюминия - получилось что-то порядка 28% степени гидролиза.

В результате, прямо скажем. не очень уверен, но вот по СНИП 2.04.02-84 (пункт 6.65) вроде как тоже говорится считать взвешенными частицами 50% от массы сульфида алюминия, впрочем не уверен что это реально связано друг с другом.

 

Думаю, что практически почти полностью. При столь малых концентрациях и при тех рН, которые существуют (думаю в Неве рН > 6), и, особенно, учитывая, что система здесь открытая, неравновесная, и выделяющийся Al(OH)3 начинает быстро коагулировать и удаляться из зоны реакции, все это приводит к тому, что равновесие должно сдвигаться вправо.Тут конечно оказывает влияние и минерализация, и количество взвешенных частиц и наличие органических примесей, в частности гуминовых кислот и т.д. Естественное содержание алюминия в речных водах практически не превышает десятых, а в основном, сотых мг/л, что лишний раз показывает, что речная вода не в состянии удержать сколь либо заметные концентрации алюминия в виде раствора.

Изменено 21 Ноября, 2011 в 07:28 пользователем aversun

[mypucm]

Гмм, однозначно? Решал вот как тут - http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=37301&view=findpost&p=225813, только константу диссациации взял для гидроксида алюминия - получилось что-то порядка 28% степени гидролиза.

Эти все ступенчатые "константы" - лажа полная. Гидролиз - штука сложная и мало понятная. Которую традиционно принято безуспешно описывать простенькими уравненьицами.