Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru
β

Гидролиз - сульфат алюминия и отстойники


Romani

Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Здравствуйте, господа, нужен небольшой совет. Подскажите как найти массу выпавшего в осадок гидроксида алюминия при концентрации исходного сульфата албминия 30 миллиграмм на литр и вообще может ли он выпадать в осадок нацело, особенно при использовании в качестве коагулянта? Других исходных данных нет, разве что вода берется из Невы.

Также, если вдруг кто-то в курсе пара вопросов по отстойникам - подскажите как рассчитывается объем зоны осаждения в тонкослойных отстойниках, имеется формула, но неясно как её трактовать. Кроме того, следует ли учитывать взвесь хлопьев коагулянта, при рассчете осаждения частиц в отстойнике или по дефолту предпологается что пока мелкая взвесь осядет хлопья уже осядут?

Ссылка на комментарий

Здравствуйте, господа, нужен небольшой совет. Подскажите как найти массу выпавшего в осадок гидроксида алюминия при концентрации исходного сульфата алюминия 30 миллиграмм на литр и вообще может ли он выпадать в осадок нацело, особенно при использовании в качестве коагулянта?

 

Может и наверняка выпадает.

 

Al2(SO4)3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2SO4

100*2Al(OH)3/Al2(SO4)3 = 45.6%

т.е от массы сульфата алюминия выпадет по весу 40-45% гидроксида алюминия.

Ссылка на комментарий

Может и наверняка выпадает.

 

Al2(SO4)3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2SO4

100*2Al(OH)3/Al2(SO4)3 = 45.6%

т.е от массы сульфата алюминия выпадет по весу 40-45% гидроксида алюминия.

Гмм, однозначно? Решал вот как тут - http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=37301&view=findpost&p=225813, только константу диссациации взял для гидроксида алюминия - получилось что-то порядка 28% степени гидролиза.

В результате, прямо скажем. не очень уверен, но вот по СНИП 2.04.02-84 (пункт 6.65) вроде как тоже говорится считать взвешенными частицами 50% от массы сульфида алюминия, впрочем не уверен что это реально связано друг с другом.

Ссылка на комментарий

Гмм, однозначно? Решал вот как тут - http://forum.xumuk.r...ndpost&p=225813, только константу диссациации взял для гидроксида алюминия - получилось что-то порядка 28% степени гидролиза.

В результате, прямо скажем. не очень уверен, но вот по СНИП 2.04.02-84 (пункт 6.65) вроде как тоже говорится считать взвешенными частицами 50% от массы сульфида алюминия, впрочем не уверен что это реально связано друг с другом.

 

Думаю, что практически почти полностью. При столь малых концентрациях и при тех рН, которые существуют (думаю в Неве рН > 6), и, особенно, учитывая, что система здесь открытая, неравновесная, и выделяющийся Al(OH)3 начинает быстро коагулировать и удаляться из зоны реакции, все это приводит к тому, что равновесие должно сдвигаться вправо.Тут конечно оказывает влияние и минерализация, и количество взвешенных частиц и наличие органических примесей, в частности гуминовых кислот и т.д. Естественное содержание алюминия в речных водах практически не превышает десятых, а в основном, сотых мг/л, что лишний раз показывает, что речная вода не в состянии удержать сколь либо заметные концентрации алюминия в виде раствора.

Изменено пользователем aversun
Ссылка на комментарий

Гмм, однозначно? Решал вот как тут - http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=37301&view=findpost&p=225813, только константу диссациации взял для гидроксида алюминия - получилось что-то порядка 28% степени гидролиза.

Эти все ступенчатые "константы" - лажа полная. Гидролиз - штука сложная и мало понятная. Которую традиционно принято безуспешно описывать простенькими уравненьицами.

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...