gooodman Опубликовано 22 Ноября, 2011 в 11:49 Поделиться Опубликовано 22 Ноября, 2011 в 11:49 I)Используя значения константы диссоциации (К), определите, какая из солей в большей степени подвергается гидролизу: MgCl2 или AlCl3 K(MgOH+)=2,5*10-3 K(AlOH2+) = 1,4*10-9 II) составьте молекулярные и ионные уравнения, определите характер среды: 1)Na3Po4+H2O 2)Na2SO4+H2O 3)AlCl3+H20 III) Определите концентрацию ионов H+ в 1 М HCL IV) Используя значение произведения растворимости малорастворимых соединений , определите направление смещения равновесия. Запишите уравнения реакций в ионно-молекулярной форме. BaCrO4↓ + Na2SO4 ↔ BaSO4↓ + Na2CrO4 ПР(BaCrO4↓)=2,4*10-10 ПР(BaSO4↓)=1,1*10-10 V) Используя значение произведения растворимости малорастворимых соединений , определите направление смещения равновесия. Запишите уравнения реакций в ионно-молекулярной форме. BaCrO4↓ + Na2SO4 ↔ BaSO4↓ + Na2CrO4 ПР(BaCrO4↓)=2,4*10-10 ПР(BaSO4↓)=1,1*10-10 VI) Как изменится скорость химической реакции при увеличении давления в гетерогенной системе в 2 раза? 2Al(т)+3Cl2(г)=2AlCl3(т) Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти