Artur56rus Опубликовано 25 Ноября, 2011 в 16:27 Поделиться Опубликовано 25 Ноября, 2011 в 16:27 1) вычислите окислительно-восстановительный потенциал в растворе, содержащем: (MnO4)-=1г-ион/л, Mn2+=1 г-ион/л, рН 3,0 2)В мерную колбу емкостью 250мл поместили 25мл разбавленной HCl и довели водой до метки. На титрование 20мл раствора израсходовано 24,37мл 0,9850н. AgNO3. Сколько граммов HCl содержится в 2л исследуемой кислоты? 3)Сколько миллилитров раствора, содержащего 25 г/л K2Cr2O7, эквивалентны 3,4000г FeSO4*7H2O в кислой среде? 4)к 40,00мл расвтвора KMnO4 (1,00 мл KMnO4 эквивалентен 0,0050г. железа) добавили KI и выделившийся I2 оттитровали 35,90мл раствора Na2S2O3. Рассчитать титр раствора Na2S2O3 по меди. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти