Определение молярной массы эквивалентов вещества в реакциях обмена.

[basilio 0]

Теоретические молярные массы эквивалентов кислот. Мэ (H2SO4)= 49, Мэ (HCL)= 36,5, Мэ (HNO3)= 63. Нормальная концентрация КОН. = 0,1 мл. Титр кислоты 0.00371 г/моль.

Кислоты в колбе 10 мл. Добавили Фенолфталеина(1-2 капли). Проводим титрирование щелочью. Объем щелочи в первой колбе 7,6 мл, во второй 15,3 мл.

По закону эквивалентов рассчитать молярную концентрацию эквивалентов раствора кислоты, а зачем молярную массу её эквивалентов. Рассчитать абсолютную и относительную погрешности опыта. Определив формулу кислоты, составьте уравнение хим. реакции.