Перейти к содержанию

Определение молярной массы эквивалентов вещества в реакциях обмена.


basilio

Рекомендуемые сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Теоретические молярные массы эквивалентов кислот. Мэ (H2SO4)= 49, Мэ (HCL)= 36,5, Мэ (HNO3)= 63. Нормальная концентрация КОН. = 0,1 мл. Титр кислоты 0.00371 г/моль.

Кислоты в колбе 10 мл. Добавили Фенолфталеина(1-2 капли). Проводим титрирование щелочью. Объем щелочи в первой колбе 7,6 мл, во второй 15,3 мл.

По закону эквивалентов рассчитать молярную концентрацию эквивалентов раствора кислоты, а зачем молярную массу её эквивалентов. Рассчитать абсолютную и относительную погрешности опыта. Определив формулу кислоты, составьте уравнение хим. реакции.

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать учетную запись

Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика