Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

satriani

Объем хлора

Рекомендованные сообщения

Какой объем хлора (при н.у.) можно получить из 1 м в кубе раствора (плотность 1,23 г/см в кубе),содержащего 20,7 % хлорида натрия и 4,3% хлорида магния? Предложите способ получения.

 

находим массу смеси

1000000*1,23=1230000 г

 

отсюда m хлорида натрия=254610 г

хлорида магния=52890 г

 

n(NaCl)=4352.3 моль

n(MgCl2)=888.9 моль

 

самый простой способ получить хлор отсюда-электролиз

2NaCl + 2H2O --> 2NaOH + H2 + Cl2

n(Cl2)=n(NaCl)/2=2176.15 моль

V(Cl2)=48745 л

 

MgCl2 + 2H2O= Mg(OH)2 + H2 + Cl2

n(Cl2)=n(MgCL2)

V(Cl2)19911.36

V(общ)=68656.36

это 68 м кубических,а в ответе-61

в чем ошибка?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Какой объем хлора (при н.у.) можно получить из 1 м в кубе раствора (плотность 1,23 г/см в кубе),содержащего 20,7 % хлорида натрия и 4,3% хлорида магния? Предложите способ получения.

 

находим массу смеси

1000000*1,23=1230000 г

 

отсюда m хлорида натрия=254610 г

хлорида магния=52890 г

 

n(NaCl)=4352.3 моль

n(MgCl2)=888.9 моль

 

самый простой способ получить хлор отсюда-электролиз

2NaCl + 2H2O --> 2NaOH + H2 + Cl2

n(Cl2)=n(NaCl)/2=2176.15 моль

V(Cl2)=48745 л

 

MgCl2 + 2H2O= Mg(OH)2 + H2 + Cl2

n(Cl2)=n(MgCL2)

V(Cl2)19911.36

V(общ)=68656.36

это 68 м кубических,а в ответе-61

в чем ошибка?

Ты ошибся при определении количества хлорида магния его молекулярная масса 95 и, следовательно, количество 52890/95=556. Всё остальное у тебя правильно. Тогда и объём хлора получается 61. 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Какой объем хлора (при н.у.) можно получить из 1 м в кубе раствора (плотность 1,23 г/см в кубе),содержащего 20,7 % хлорида натрия и 4,3% хлорида магния? Предложите способ получения.

 

К чему искать какие-то реакции, когда надо просто посчитать, сколько в растворе находится хлора.

 

22.4*1000000*1.23*(0.207/NaCl/2 + 0.043/MgCl2) = 61236.8 л = 61 л Cl2

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...