satriani Опубликовано 1 Декабря, 2011 в 11:54 Поделиться Опубликовано 1 Декабря, 2011 в 11:54 имеется смесь азота и водорода. азот получен термическим разложением 12, г нитрита аммония, вородод - растворением 19,8 цинка в избытке серной кислоты. в соответствующих условиях газы прореагировали, а затем их пропустики через 100 мл 32% раствора серной кислоты (плотность 1,22 г\мл). определите, какой газ оказался в избытке, и какова массовая доля соли в растворе. считать, что все реакции проходят с выходом 100%. NH4NO2=N2+2H2O Zn+2HCl=ZnCl2+H2 вот не могу понять,Какая реакция дальше: газы прореагировали,т.е. 3H2+N2=2NH3 а потом аммиак прореагировал с серной кислотой или каждый газ (N2 и H2) реагировали с H2SO4? Ссылка на комментарий
satriani Опубликовано 1 Декабря, 2011 в 13:28 Автор Поделиться Опубликовано 1 Декабря, 2011 в 13:28 Up Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти