Jon Billies Опубликовано 4 Декабря, 2011 в 17:01 Поделиться Опубликовано 4 Декабря, 2011 в 17:01 Условия: Есть ёмкость, к примеру объемом 0,5 литра, в которую налили 1 моль H2O2, далее добавили катализатор оксид марганца IV и быстро закрутили крышку. Какое давление создаст кислород внутри? Если посчитать, что емкость достаточно прочная, сколько выделится кислорода до того как реакция остановится? Ссылка на комментарий
chebyrashka Опубликовано 4 Декабря, 2011 в 17:12 Поделиться Опубликовано 4 Декабря, 2011 в 17:12 если 1 моль полностью разложился, то кислорода 0.5 моля. затем pV=nRT температура по желанию, давление Ваше. Ссылка на комментарий
Jon Billies Опубликовано 4 Декабря, 2011 в 17:27 Автор Поделиться Опубликовано 4 Декабря, 2011 в 17:27 (изменено) если 1 моль полностью разложился, то кислорода 0.5 моля. затем pV=nRT температура по желанию, давление Ваше. Вот есть у меня 0,5 бутылка, я в нее залил пергидроль 100 мл из него катализатор выдавил 0,5 моль кислорода или 12 литров. Какое давление создалось в 0,5 л емкости?? Выделится ли вообще такое количество кислорода?, по логике реакция должна остановится на каком-то значении...только на каком, как рассчитать?? Изменено 4 Декабря, 2011 в 17:52 пользователем Jon Billies Ссылка на комментарий
Гость Ефим Опубликовано 4 Декабря, 2011 в 18:59 Поделиться Опубликовано 4 Декабря, 2011 в 18:59 Вот есть у меня 0,5 бутылка, я в нее залил пергидроль 100 мл из него катализатор выдавил 0,5 моль кислорода или 12 литров. Какое давление создалось в 0,5 л емкости?? Выделится ли вообще такое количество кислорода?, по логике реакция должна остановится на каком-то значении...только на каком, как рассчитать?? Разложение H2O2 при практически достижимых давлениях необратимо. 12 л газа в пол-литровой ёмкости - это грубо 24 атм. Ссылка на комментарий
Jon Billies Опубликовано 6 Декабря, 2011 в 19:48 Автор Поделиться Опубликовано 6 Декабря, 2011 в 19:48 Разложение H2O2 при практически достижимых давлениях необратимо. 12 л газа в пол-литровой ёмкости - это грубо 24 атм. По расчету 12 литров в 500 мл это 30 атм, но не в этом не дело: тут нашел, что выделение кислорода будет идти до того момента пока давление не станет равно коэффициенту равновесия. После реакция остановится... Как тут быть?? Ссылка на комментарий
Гость Ефим Опубликовано 6 Декабря, 2011 в 19:58 Поделиться Опубликовано 6 Декабря, 2011 в 19:58 По расчету 12 литров в 500 мл это 30 атм, но не в этом не дело: тут нашел, что выделение кислорода будет идти до того момента пока давление не станет равно коэффициенту равновесия. После реакция остановится... Как тут быть?? Я ж Вам толкую: при практически достижимых давлениях (30-ти атмосфер не хватит) - реакция разложения перекиси водорода необратима. Практически равновесие может быть достигнуто при условии, что у Вас есть сертифицированное оборудование для работы с давлением в пару десятков тысяч атмосфер. Ссылка на комментарий
Jon Billies Опубликовано 7 Декабря, 2011 в 02:30 Автор Поделиться Опубликовано 7 Декабря, 2011 в 02:30 Я ж Вам толкую: при практически достижимых давлениях (30-ти атмосфер не хватит) - реакция разложения перекиси водорода необратима. Практически равновесие может быть достигнуто при условии, что у Вас есть сертифицированное оборудование для работы с давлением в пару десятков тысяч атмосфер. Если не сложно, можете сделать расчетные выкладки на это. Ссылка на комментарий
Гость Ефим Опубликовано 7 Декабря, 2011 в 06:43 Поделиться Опубликовано 7 Декабря, 2011 в 06:43 Если не сложно, можете сделать расчетные выкладки на это. Вычислить реальное равновесное давление кислорода - задача непростая. Можно прикинуть саму необходимость такой расчет делать:H2O2 = H2O + 1/2O2 ΔH0 = -98400 Дж/моль ΔS0 = 174.2 Дж/(моль*град) Это вычислено по справочным данным. Отсюда: ΔG0 = ΔH0 - T*ΔS0 = -150300 Дж/моль (при 20С) Изменение энергии Гиббса в этой реакции ОЧЕНЬ велико. Kp = (PO2)1/2 , где PO2 - равновесное давление кислорода. ΔG0 = -R*T*ln(Kp) = -R*T/2*ln(PO2) , откуда PO2 = exp(-2*ΔG0/(R*T)) = e120 = 1052 Па = 1047 атм Как видите - вычисленное равновесное давление кислорода выражается совершенно запредельным числом. Реально оно будет конечно меньше, но всё равно - число это будет с более чем тремя нулями. Ссылка на комментарий
Jon Billies Опубликовано 15 Января, 2012 в 17:57 Автор Поделиться Опубликовано 15 Января, 2012 в 17:57 Вычислить реальное равновесное давление кислорода - задача непростая. Можно прикинуть саму необходимость такой расчет делать: H2O2 = H2O + 1/2O2 ΔH0 = -98400 Дж/моль ΔS0 = 174.2 Дж/(моль*град) Это вычислено по справочным данным. Отсюда: ΔG0 = ΔH0 - T*ΔS0 = -150300 Дж/моль (при 20С) Изменение энергии Гиббса в этой реакции ОЧЕНЬ велико. Kp = (PO2)1/2 , где PO2 - равновесное давление кислорода. ΔG0 = -R*T*ln(Kp) = -R*T/2*ln(PO2) , откуда PO2 = exp(-2*ΔG0/(R*T)) = e120 = 1052 Па = 1047 атм Как видите - вычисленное равновесное давление кислорода выражается совершенно запредельным числом. Реально оно будет конечно меньше, но всё равно - число это будет с более чем тремя нулями. Спасибо большое, не было возможности сюда заходить - работой завалили. Я провел опыт: в обычную пластиковую бутылку из-под миниралки 0,5 л налил примерно 100 мл пергидроля, далее добавил оксид марганца и быстро закрутил крышку. Ожидал, что через некоторое время бутылка взорвется ( из расчетов получалось, что выделится 12 л кислорода ) но...ничего не произошло...я в замешательстве...бутылка из-под миниралки расчитана на 4 атм, а 12 л кислорода в 0,5 бутылке это 30 атм... Ссылка на комментарий
Гость Ефим Опубликовано 15 Января, 2012 в 18:19 Поделиться Опубликовано 15 Января, 2012 в 18:19 Спасибо большое, не было возможности сюда заходить - работой завалили. Я провел опыт: в обычную пластиковую бутылку из-под миниралки 0,5 л налил примерно 100 мл пергидроля, далее добавил оксид марганца и быстро закрутил крышку. Ожидал, что через некоторое время бутылка взорвется ( из расчетов получалось, что выделится 12 л кислорода ) но...ничего не произошло...я в замешательстве...бутылка из-под миниралки расчитана на 4 атм, а 12 л кислорода в 0,5 бутылке это 30 атм... Эксперимент - он всегда больше теории. Я - за эксперимент!Но, как "адвокат дьявола", я должен учитывать все возможности. Если бутылка рассчитана на 4 атм - где гарантия, что она она действительно будет держать это давление, а не стравит его через пробку? (Это не праздный вопрос - я по роду занятий имел дело с аппаратурой при давлениях до 90 атм. Утечка через всяческие стыки - это основная проблема). Если реакция остановилась - пошла ли она снова после сброса давления? Был ли измерен объём выделяющегося кислорода в "холостом" эксперименте - при атмосферном давлении? Пока на эти вопросы не будет ответа - я буду придерживаться ранее высказанного мнения. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти