Химический источник тока Al+Fe2O3

[klp]

Добрый день.

Будет ли работать такой первичный источник тока?

Анод Al

Катод Fe+Fe2O3

Электролит водный раствор NaCl.

Задача стоит получить, ХИТ с минимальной стоимостью замены электродов и\или электролита и длительным временем работы.

Применять в местах без центрального электричества, заменили электроды и снова имеем свет.

Изменено 4 Декабря, 2011 в 19:57 пользователем klp

[mypucm]

Не будет. Восстановление Fe2O3 электрохимически - пустая затея.

[klp]

Не будет. Восстановление Fe2O3 электрохимически - пустая затея.

Fe2O3 тут введен как поглотитель водорода.

На форуме видел идею аллюминий-воздушного ХИТ. Но там требуется газодиффузионный катод.

Хочется такой источник тока, но без этого катода.

[tvv385]

Fe2O3 тут введен как поглотитель водорода.

На форуме видел идею аллюминий-воздушного ХИТ. Но там требуется газодиффузионный катод.

Хочется такой источник тока, но без этого катода.

 

катод - не проблема

 

сначала реши проблему с анодом - алюминий в водной среде работает хреново-хреново...

[mypucm]

Fe2O3 тут введен как поглотитель водорода.

А водород он будет реально поглощать при таких температурах, что весь водный раствор NaCl давно уже выкипит и улетит в форточку.

[tvv385]

А водород он будет реально поглощать при таких температурах, что весь водный раствор NaCl давно уже выкипит и улетит в форточку.

 

а это кстати и решение проблемы - перейти с водного электролита на расплав солей, и нет никаких проблем с алюминием...

[klp]

катод - не проблема

 

сначала реши проблему с анодом - алюминий в водной среде работает хреново-хреново...

Елки! Но ведь работают же аллюминий-воздушные батареи. А катод там совсем никакой.

[tvv385]

А электрохимические таблицы смотреть не пробовали?

В воде у алюминия совсем другие реакции и энергетический выход ниже чем в солевых расплавах...

[tvv385]

Да, еще "бонус" от алюминия в водных растворах - чтобы его "активировать" нужно фактически понизить его коррозионную стойкость, то есть будут проблемы с саморазрядом.

 

Обойти в принципе можно - но это опять-таки либо аккум с отключаемым насосом(для слива электролита чтобы остановить коррозию),

либо можно получить из него водород и питать им топливный элемент...

 

В любом случае в воде энерг выход не такой уж и большой(теоретически у алюминия один из самых больших должен быть),

растет и массогабарит тк образуется гидроксид, а не оксид.

 

 

Из типовых способов заставить алюминий растворяться - ртуть(соли ртути образуют альмальгаму),

либо добавки примесей в сплав что фактически делает его коррозионно нестойким.

 

 

В общем тема конечно перспективная, но не так-то просто эти проблемы решить, не потеряв все преимущества алюминия.

(как по мне дак проще проблемы обходить чем решать В неводных электролитах многих проблем вообще нет)

 

Vladimir

 

Да, если хочеться слепить что-то действительно работающее по-быстрому, то посмотрите на магний и цинк, вместо алюминия.

[Ilja Bondarev]

Елки! Но ведь работают же аллюминий-воздушные батареи. А катод там совсем никакой.

 

Ну вместо воздушного катода, являюшемся по сути ОH генератором, можно использовать скажем Fe(OH)₂. Токообразуящая реакция будет: 2Al + 3Fe(OH)₂ = 2Al(OH)₃ + 3Fe

 

Поскольку эта реакция пойдет только в щелочной среде, то неизбежна и паразитная коррозия алюминия:

 

2Al + 2NaOH + 6H₂O = 2NaAl(OH)₄ + 3H₂

 

Причем обе реакции (токообразующая и паразитная) будут идти с одинаковым успехом и примерно половина алюминия будет расходоваться в пустую.