сгорание магния

[Gerrard]

Навеску магния сожгли на воздухе. К твердому продукту, масса которого составила 18.0 г, добавили раствор соляной кислоты до его полного растворения. При добавлении к полученному раствору избытка гидроксида натрия выделился газ и выпал осадок массой 29.0 г. Определите объем выделившегося газа (н.у.) и минимальный объем 10% раствора соляной кислоты (плотность 1.05 г/мл), необходимый для полного растворения твердого продукта сгорания.

 

я решил задачу, но меня напрягает то,что никак не используется оксид магния

реакции 2Mg+O2=2MgO

3Mg+N2=Mg3N2

 

далее Mg3N2+6HCl=3MgCl2+2NH3

далее MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl

вот тут не понимаю- гидроксид магния осадок,да,но ведь NaCl не газ

а NH3+NaOH такой реакции не существует

 

если же мы к MgO прибавим HCl,то

MgO+2HCL=MgCl2+H2O

 

вопросы:

1). получается,надо найти массу осадка -гидроксида магния- и выделившихся паров воды?

2)и MgO и Mg3N2-твердые вещества. как узнать,у кого именно из них масса 19 г?

[satriani]

хм,непросто как-то

Изменено 7 Декабря, 2011 в 13:52 пользователем satriani

[Gerrard]

взгляните пожалуйста кто-нибудь

[aversun]

Mg3N2+6HCl=3MgCl2+2NH3

 

Нет.

Mg3N2 + 8HCl = 3MgCl2 + 2NH4Cl