Кинетика обратимых реакций.

[Argon]

Превращение роданида аммония NH₄SCN в тиомочевину (NH₄)₂CS - обратимая реакция первого порядка. Найти константы скорости прямой и обратной реакции, , используя следующие экспериментальные данные:

t, минуты 0 19 38 48 60 бесконечность

Доля прореагировавшего NH₄SCN, % 2,0 6,9 10,4 12,3 13,6 23,2

Очень срочно, пожалуйста.

Изменено 14 Декабря, 2011 в 19:32 пользователем Argon

[Argon]

Хотя бы формулы напишите и принцип решения, пожалуйста.

[Argon]

Хоть какие-нибудь идеи...

[mypucm]

Первая идея: тиомочевина неверно записана!

 

По существу: при бесконечном времени состав смеси (твердого раствора? может, скорее, расплава? температура не дана!) отвечает равновесию. Т.е. при мольной доле NH₄SCN 0.768 и мольной доле (NH₂)₂СS 0.232, из чего можно посчитать константу равновесия.

 

Дальше не очень понятно: судя по графику, обратная реакция вмешивается в кинетику на самых ранних стадиях. Т.е. для подгонки данных надо использовать некое нетривиальное уравнение, учитывающее и прямую, и обратную реакции.

[mypucm]

А вообще-то можно, считая, что в самом начале процесса обратной реакцией можно пренебречь, прикинуть из двух первых значений (при 0 и 19) константу скорости прямой реакции, а потом, зная ее и константу равновесия, определить константу обратной реакции.

[Argon]

Так надо не констаны равновесия прямой и обратной реакций находить, а константы скорости прямой и обратной реакций. Насчет тиомочивины - извиняюсь. Не могли бы Вы написать формулы для расчета, пожалуйста?

[mypucm]

Вы не знаете, как связана константа равновесия с константами скорости прямой и обратной реакции?