решение карточки с заданиям по неорганике

[tanya171]

решение неорганики

1.вычислите массу соли, образующейся при взаимодействии 400 мл раствора азотной кислоты с молярной концентрацией 2 моль\л и 200 г 10%-ного раствора гидроксида натрия. Какая реакция среды будет у получившегося раствора?

2. дайте характеристику элементу №11 по плану:

а) положение в ПС

б) состав и характер высшего оксида и гидроксида

в) состав атома, электронная формула

г) уравнения реакций, иллюстриующих химич свойства гидроксида.

 

3. Запишите уравнения реакций с помощью которых можно осуществить след.реакции:

Р-Р2О5-Н3РО4-Н2-НСL-(CH3NH3)CL

[Meg@rurg]

n(HNO3)= 2*0.4=0.8 моль

m(NaOH)=20 г

n(NaOH)= 20/40=0.5 г/моль

NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

по уравнению 1:1

по условию 0.8:0.5 значит азотная кислота в избытке то есть среда будет кислой

образовалось 0.5 моль соли

m(NaNO3)=0.5*85=42.5 грамм

[Meg@rurg]

2) Na натрий а) 3 период 1 группа главная подгруппа б)Na2O и NaOH в) р=11 е=11 n=12 1s2 2s2 2p6 3s1 г) NaOH+HNO3=NaNO3+H2O с кислотами NaOH+CO2=NaHCO3 с кислотными оксидами AL(NO3)=+3NaOH=3NaNO3+al(OH)3 с солями

[Meg@rurg]

4P+5O2=2P2O5

P2O5+3H2O=2H3PО4

2H3PO4+2Al=2AlPO3+3H2

H2+Cl2=2HCl

CH3NH2+HCl=(CH3NH3)Cl