Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

XXX93

Теоретические вопросы

Рекомендованные сообщения

Завтра сдавать помогите плиз)

 

 

 

 

1. Привести примеры двух элементов,у которых в основном состоянии суммарный спин электронов равен 2, 3, 5/2.

 

2. Показать распределение электронов по МО для N2^+ , N2, N2^* , N2^- .

 

3. Привести график ΔS=f(T) для воды и воздуха в интервале температур 200-400 К.

 

4. Проанализировать влияние различных фактов для более эффективной реализации процесса 2H2 +O2=2H2O , ΔH<0.

 

5. Написать электродные реакции, протекающие в свинцовом аккумуляторе при зарядке и разрядке?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Какой факультет??

 

ответ на 5 вопрос (в методичке 163)

 

При разрядке аккумулятора:

К(+): PbO2 + 4H+ + 2e → Pb2+ + 2H2O

А(-): Pb0 → Pb2+ + 2e

Суммарная реакция: PbO2 + Pb + 2H2SO4 → 2PbSO4 + 2H2O

 

При зарядке аккумулятора:

К(+): Pb2+ + 2e → Pb0

А(-): Pb2+ + 2H2O → PbO2 + 4H+ + 2e

Суммарная реакция: 2PbSO4 + 2H2O → PbO2 + Pb + 2H2SO4

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Какой факультет??

 

ответ на 5 вопрос (в методичке 163)

 

При разрядке аккумулятора:

К(+): PbO2 + 4H+ + 2e → Pb2+ + 2H2O

А(-): Pb0 → Pb2+ + 2e

Суммарная реакция: PbO2 + Pb + 2H2SO4 → 2PbSO4 + 2H2O

 

При зарядке аккумулятора:

К(+): Pb2+ + 2e → Pb0

А(-): Pb2+ + 2H2O → PbO2 + 4H+ + 2e

Суммарная реакция: 2PbSO4 + 2H2O → PbO2 + Pb + 2H2SO4

 

 

Е а ты?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

я И

на 2 вопрос глянь в википедии

я там нашёл

кинь ссылку а то че то не найти)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

просто вводи в вики в поиске например NH3

а еще в поиске гибридизацию, а там подставить фигня)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

просто вводи в вики в поиске например NH3

а еще в поиске гибридизацию, а там подставить фигня)

 

 

да блин просто я еще черчение делаю)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...