ВНС Опубликовано 3 Января, 2012 в 17:48 Поделиться Опубликовано 3 Января, 2012 в 17:48 Составьте электронно-ионные схемы и молекулярные уравнения реакций. Укажите окислитель и восстановитель. Две реакции (а,б) для каждого задания а) KMnO4 + H2S + H2SO4 --> Mn2+ , SO4 2— б) I2 + Cl2 + H2O --> IO3— , Cl — Используя потенциалы (табл.значения), допишите уравнения реакций (по две для каждого варианта), составив к ним электронно-ионные схемы. Для реакций металлов с H2SO4 (конц.) и HNO3 значение потенциала окислителя более 1 В. Оцените практическую устойчивость металлов в данной среде. а) Fe + HNO3 (разб.) б) Zn + H2O + O2 Помогите с этими заданиями, пожалуйста С этими электронно-ионными все время ошибаюсь!! Ссылка на комментарий
KRAB-XIMIK Опубликовано 3 Января, 2012 в 17:49 Поделиться Опубликовано 3 Января, 2012 в 17:49 (изменено) 2Zn+2H2O+O2=2Zn(OH)2 MnO4-+H++e->Mn2++H2O H2S+H2O-e->SO42-+H+ сами уравняйте Изменено 3 Января, 2012 в 17:50 пользователем KRAB-XIMIK Ссылка на комментарий
ВНС Опубликовано 3 Января, 2012 в 18:12 Автор Поделиться Опубликовано 3 Января, 2012 в 18:12 2Zn+2H2O+O2=2Zn(OH)2 MnO4-+H++e->Mn2++H2O H2S+H2O-e->SO42-+H+ сами уравняйте MnO4- +8H+ +5e->Mn2+ +4H2O H2S+ 4H2O- 8e->SO42- +10H+ Вот с этим у меня и не получается Так?? Ссылка на комментарий
ВНС Опубликовано 3 Января, 2012 в 20:15 Автор Поделиться Опубликовано 3 Января, 2012 в 20:15 2Zn+2H2O+O2=2Zn(OH)2 MnO4-+H++e->Mn2++H2O H2S+H2O-e->SO42-+H+ сами уравняйте 2Zn+2H2O+O2=2Zn(OH)2 Здесь просто электронный баланс подойдет? Ссылка на комментарий
ВНС Опубликовано 4 Января, 2012 в 09:43 Автор Поделиться Опубликовано 4 Января, 2012 в 09:43 2Zn+2H2O+O2=2Zn(OH)2 Здесь просто электронный баланс подойдет? Помогите продвинуться дальше, пожалуйста Ссылка на комментарий
ВНС Опубликовано 4 Января, 2012 в 11:44 Автор Поделиться Опубликовано 4 Января, 2012 в 11:44 MnO4- +8H+ +5e->Mn2+ +4H2O H2S+ 4H2O- 8e->SO42- +10H+ Вот с этим у меня и не получается Так?? А здесь полуреакции такие? Ссылка на комментарий
ВНС Опубликовано 4 Января, 2012 в 11:48 Автор Поделиться Опубликовано 4 Января, 2012 в 11:48 Составьте электронно-ионные схемы и молекулярные уравнения реакций. Укажите окислитель и восстановитель. Две реакции (а,б) для каждого задания а) KMnO4 + H2S + H2SO4 --> Mn2+ , SO4 2— б) I2 + Cl2 + H2O --> IO3— , Cl — Используя потенциалы (табл.значения), допишите уравнения реакций (по две для каждого варианта), составив к ним электронно-ионные схемы. Для реакций металлов с H2SO4 (конц.) и HNO3 значение потенциала окислителя более 1 В. Оцените практическую устойчивость металлов в данной среде. а) Fe + HNO3 (разб.) б) Zn + H2O + O2 Помогите с этими заданиями, пожалуйста С этими электронно-ионными все время ошибаюсь!! Fe + HNO3 (разб.) б) I2 + Cl2 + H2O --> IO3— , Cl — Помогите, пожалуйста, с этими полуреакциями Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти