Два разных металла Fe и Cu погружены в 0,01 М растворы своих солей

[malishka21]

Два разных металла Fe и Cu погружены в 0,01 М растворы своих солей. Для каждой электрохимической цепи (гальванического элемента) выписать потенциалообразующие полуреакции, написать формулу Нернста для равновесного скачка потенциала, определить катод и анод, написать процессы на электродах при работе гальванического элемента, составить токообразующую реакцию элемента, вычислить ЭДС элементов.

[uncle Denn's]

(-)Fe|Fe+2||Cu+2|Cu(+)

 

Fe -> Fe+2 + 2e (анод)

Cu+2 + 2e -> Cu (катод)

________________________

Fe + Cu+2 = Cu + Fe+2

 

E = E^0 + 0,059/n*lg[Me^+n] (уравнение Нернста)

 

[Fe+2] = 0,01 М, E^0 = - 0,440 В

E = -0,440 + 0,059/2*lg0,01 = -0,440 - 0,059 = - 0,499 = -0,5 В

[Cu+2] = 0,01 М, E^0 = 0,340 В

E = 0,340 + 0,059/2*lg0,01 = 0,340 - 0,059 = 0,28 В

 

ЭДС = Екатода - Еанода

ЭДС = 0,28 + 0,5 = 0,78 В

[malishka21]

спасибочки большое!!!!