Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Два разных металла Fe и Cu погружены в 0,01 М растворы своих солей


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Два разных металла Fe и Cu погружены в 0,01 М растворы своих солей. Для каждой электрохимической цепи (гальванического элемента) выписать потенциалообразующие полуреакции, написать формулу Нернста для равновесного скачка потенциала, определить катод и анод, написать процессы на электродах при работе гальванического элемента, составить токообразующую реакцию элемента, вычислить ЭДС элементов.

Ссылка на комментарий

(-)Fe|Fe+2||Cu+2|Cu(+)

 

Fe -> Fe+2 + 2e (анод)

Cu+2 + 2e -> Cu (катод)

________________________

Fe + Cu+2 = Cu + Fe+2

 

E = E^0 + 0,059/n*lg[Me^+n] (уравнение Нернста)

 

[Fe+2] = 0,01 М, E^0 = - 0,440 В

E = -0,440 + 0,059/2*lg0,01 = -0,440 - 0,059 = - 0,499 = -0,5 В

[Cu+2] = 0,01 М, E^0 = 0,340 В

E = 0,340 + 0,059/2*lg0,01 = 0,340 - 0,059 = 0,28 В

 

ЭДС = Екатода - Еанода

ЭДС = 0,28 + 0,5 = 0,78 В

Ссылка на комментарий

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    • Нет пользователей, просматривающих эту страницу.
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика