malishka21 Опубликовано 7 Января, 2012 в 19:39 Поделиться Опубликовано 7 Января, 2012 в 19:39 Два разных металла Fe и Cu погружены в 0,01 М растворы своих солей. Для каждой электрохимической цепи (гальванического элемента) выписать потенциалообразующие полуреакции, написать формулу Нернста для равновесного скачка потенциала, определить катод и анод, написать процессы на электродах при работе гальванического элемента, составить токообразующую реакцию элемента, вычислить ЭДС элементов. Ссылка на комментарий
uncle Denn's Опубликовано 7 Января, 2012 в 20:58 Поделиться Опубликовано 7 Января, 2012 в 20:58 (-)Fe|Fe+2||Cu+2|Cu(+) Fe -> Fe+2 + 2e (анод) Cu+2 + 2e -> Cu (катод) ________________________ Fe + Cu+2 = Cu + Fe+2 E = E^0 + 0,059/n*lg[Me^+n] (уравнение Нернста) [Fe+2] = 0,01 М, E^0 = - 0,440 В E = -0,440 + 0,059/2*lg0,01 = -0,440 - 0,059 = - 0,499 = -0,5 В [Cu+2] = 0,01 М, E^0 = 0,340 В E = 0,340 + 0,059/2*lg0,01 = 0,340 - 0,059 = 0,28 В ЭДС = Екатода - Еанода ЭДС = 0,28 + 0,5 = 0,78 В Ссылка на комментарий
malishka21 Опубликовано 7 Января, 2012 в 21:03 Автор Поделиться Опубликовано 7 Января, 2012 в 21:03 спасибочки большое!!!! Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти