v.ket Опубликовано 8 Января, 2012 в 22:47 Поделиться Опубликовано 8 Января, 2012 в 22:47 (изменено) задача 1 дана реакция 2FeO(k)+2SO2(г)=2FeS(k)+3O2(г) рассчитать стандартную теплоту реакции и записать её термохимическое уравнение.какая это реакция -экзотермическая или эндотермическая? определить тепловой эффект реакции если в ней участвует 64г.SO2. задача 2 дана реакция 2FeO(k)+2SO2(г)=2FeS(k)+3O2(г) рассчитать стандартную энергию Гиббса реакции при температурах 25°С и 900°С.для каждой температуры сделать вывод о возможности самопроизвольного протекания реакции.определить температурную область самопроизвольного протекания реакции. задача 3 дана реакция Fe2O3(k)+3H2(г)=2Fe(k)+3H2O(г) записать кинетическое уравнение реакции и определить её теоретический порядок. определить как изменится скорость реакции(во сколько раз увеличится или уменьшится): а)при уменьшении концентрации H2 в 2 раза б)при увеличении температуры на 40 градусов считая значение температурного коэффициента скорости реакции равным 3 задача 4 для обратимой гетерогенной реакции приведённой во второй задаче, записать выражения констант равновесия Кс и Кр. Определить численные значения Кс и Кр при температурах, указанных во второй задаче. задача 5 для обратимой гетерогенной реакции выраженной термохимическим уравнением Fe2O3(к)+3CO(г)<=>2Fe(к)+3CO2(г) ΔH<0 определить направление сдвига равновесия если: а)уменьшается концентрация газообразного реагента б)уменьшается давление с)уменьшается температура вещество ΔH°298,обр.кДж/моль; S°298 Дж/(моль*К); ΔG°298,обр.кДж/моль CO2(г) ( -393,51 ) ( 213,6 ) ( -394,47 ) FeO(к) ( -264,8 ) ( 60,75 ) ( -244,3 ) FeS(к) ( -100,4 ) ( 60,29 ) ( -100,8 ) H2O(г) ( -241,84 ) ( 188,74 ) ( -228,76 ) SO2(г) ( -296,9 ) ( 248,1 ) ( -300,2 ) H2(г) ( 0 ) ( 130,52 ) ( 0 ) O2(г) ( 0 ) ( 205,03 ) ( 0 ) Изменено 8 Января, 2012 в 22:53 пользователем v.ket Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти