Группа компаний UED. Поставка и продажа лабораторного, технологического и аналитического оборудования Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

v.ket

Пользователи
  • Постов

    24
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Весь контент v.ket

  1. раствор, процентная концентрация которого равна ω имеет плотностьρ определить молярность и нормальность раствора численные значения ω=30% ρ=1,18г/см3 растворённое вещество - ортофосфорная кислота H3PO4
  2. для каждой из двух нижеприведенных схем превращения частиц составить электронно-ионные уравнения в кислой,нейтральной и щелочной средах.Указать процессы окисления и восстановления,окислитель и восстановитель. Схемы превращения частиц:1)BrO3(-)=>Br2 2)Br2=>BrO3(-)
  3. определите возможность самопроизвольного протекания реакции HgJ2+2KJ=K2[HgJ4]
  4. 1)определите ,какую роль - окислителя или / и восстановителя - могут играть в реакциях окисления-восстановления следующие частицы: Sn, SnO2 2)составьте электронно-ионные уравнения взаимного превращения частиц в кислой, нейтральной и щелочной средах Cl(-) , ClO2(-) 3)методом электронно-ионных уравнений составьте уравнение реакции: HClO3=HCl+HClO4 определите возможность самопроизвольного протекания реакции
  5. 1)определите ,какую роль - окислителя или / и восстановителя - могут играть в реакциях окисления-восстановления следующие частицы: Sn, SnO2 2)составьте электронно-ионные уравнения взаимного превращения частиц в кислой, нейтральной и щелочной средах Cl(-) , ClO2(-) 3)методом электронно-ионных уравнений составьте уравнение реакции: HClO3=HCl+HClO4 определите возможность самопроизвольного протекания реакции
  6. промышленный метод получения бериллия сводится к процессу:BeF2+Mg=Be+MgF2 почему бериллий нельзя получить при восстановлении оксида бериллия углём? для мотивированного ответа используйте стандартные значения ΔG обр.веществ: ( ΔG°298)обр.BeO=-582 кДж/моль ( ΔG°298)обр.CO2=-394.38 кДж/моль ( ΔG°298)обр.BeF2=-941.0кДж/моль ( ΔG°298)обр.MgF2=-1071 кДж/моль
  7. Нимесулид http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9D%D0%B8%D0%BC%D0%B5%D1%81%D1%83%D0%BB%D0%B8%D0%B4
  8. 1)составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакции нейтрализации, в которой образуется соль Pb(NO3)2 напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения гидролиза данной соли. 2)по данному ионному уравнению реакции составьте соответствующее молекулярное уравнение Pb2++SO42-=PbSO4 3)определите возможность самопроизвольного протекания реакции HgJ2+2KJ=K2[HgJ4]
  9. CrО3 + 2 КОН = К2CrО4 + H2O 2 CrО3 + 3 С2Н5ОН = Cr2О3 + 3 СН3СНО + 3 H2O 2 CrО3 = Cr2О3 + 3 О2 составить ионно-молекулярные уравнения
  10. медь не растворяется в разбавленной серной кислоте, тогда как в концентрированной растворяется.чем это можно объяснить ? составьте электронно-ионные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.
  11. то есть 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 или 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
  12. какими свойствами обладает оксид хрома (VI)? напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения соответствующих реакций.
  13. напишите электронную формулу иона никеля (+2)
  14. я нашла как сделать Электронная конфигурация невозбуждённого атома бора 2s [↑↓] 2p [ ↑ |_|_]. Невозбуждённый атом имеет 1 неспаренный электрон и способен проявлять валентность 1 (но это для данного элемента крайне нетипично, известно лишь несколько мало стабильных газообразных соединений). При возбуждении атом бора переходит в состояние 2s [ ↑ ] 2p [ ↑ | ↑ |_], в котором имеет 3 неспаренных электрона и проявляет валентность 3, равную номеру группы. вот только кислород как будет выглядеть при возбуждении или нечего не будет
  15. какие элементы подгруппы сурьмы (Sb)обладают более высокой окислительной активностью (ответ мотивировать)
  16. рассматриваются 2 атома: O и B. исходя из обменного механизма образования ковалентной связи,объяснить,какой из двух атомов может проявлять валентность ,равную номеру группы. дать графическое объяснение,рассмотрев возможность возбуждения атомов. указать возможные валентные состояния каждого атома.
  17. как записать кинетическое уравнение реакции и определить её теоретический порядок.
  18. кто-нибудь знает как это делать
  19. задача 1 дана реакция Fe2O3(k)+3H2(г)=2Fe(k)+3H2O(г) записать кинетическое уравнение реакции и определить её теоретический порядок. определить как изменится скорость реакции(во сколько раз увеличится или уменьшится): а)при уменьшении концентрации H2 в 2 раза б)при увеличении температуры на 40 градусов считая значение температурного коэффициента скорости реакции равным 3 вещество ΔH°298,обр.кДж/моль; S°298 Дж/(моль*К); ΔG°298,обр.кДж/моль CO2(г) ( -393,51 ) ( 213,6 ) ( -394,47 ) FeO(к) ( -264,8 ) ( 60,75 ) ( -244,3 ) FeS(к) ( -100,4 ) ( 60,29 ) ( -100,8 ) H2O(г) ( -241,84 ) ( 188,74 ) ( -228,76 ) SO2(г) ( -296,9 ) ( 248,1 ) ( -300,2 ) H2(г) ( 0 ) ( 130,52 ) ( 0 ) O2(г) ( 0 ) ( 205,03 ) ( 0 )
  20. как мотивировать что они не могут одновременно находится в растворе
  21. задача 1 дана реакция 2FeO(k)+2SO2(г)=2FeS(k)+3O2(г) рассчитать стандартную теплоту реакции и записать её термохимическое уравнение.какая это реакция -экзотермическая или эндотермическая? определить тепловой эффект реакции если в ней участвует 64г.SO2. задача 2 дана реакция 2FeO(k)+2SO2(г)=2FeS(k)+3O2(г) рассчитать стандартную энергию Гиббса реакции при температурах 25°С и 900°С.для каждой температуры сделать вывод о возможности самопроизвольного протекания реакции.определить температурную область самопроизвольного протекания реакции. задача 3 дана реакция Fe2O3(k)+3H2(г)=2Fe(k)+3H2O(г) записать кинетическое уравнение реакции и определить её теоретический порядок. определить как изменится скорость реакции(во сколько раз увеличится или уменьшится): а)при уменьшении концентрации H2 в 2 раза б)при увеличении температуры на 40 градусов считая значение температурного коэффициента скорости реакции равным 3 задача 4 для обратимой гетерогенной реакции приведённой во второй задаче, записать выражения констант равновесия Кс и Кр. Определить численные значения Кс и Кр при температурах, указанных во второй задаче. задача 5 для обратимой гетерогенной реакции выраженной термохимическим уравнением Fe2O3(к)+3CO(г)<=>2Fe(к)+3CO2(г) ΔH<0 определить направление сдвига равновесия если: а)уменьшается концентрация газообразного реагента б)уменьшается давление с)уменьшается температура вещество ΔH°298,обр.кДж/моль; S°298 Дж/(моль*К); ΔG°298,обр.кДж/моль CO2(г) ( -393,51 ) ( 213,6 ) ( -394,47 ) FeO(к) ( -264,8 ) ( 60,75 ) ( -244,3 ) FeS(к) ( -100,4 ) ( 60,29 ) ( -100,8 ) H2O(г) ( -241,84 ) ( 188,74 ) ( -228,76 ) SO2(г) ( -296,9 ) ( 248,1 ) ( -300,2 ) H2(г) ( 0 ) ( 130,52 ) ( 0 ) O2(г) ( 0 ) ( 205,03 ) ( 0 )
  22. в растворе смешивают два вещества: хлорид меди(2)и сероводородную кислоту. могут ли одновременно находиться в растворе смешиваемые вещества? если нет , записать уравнение реакции между ними.ответ мотивировать.
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика