Электролиз водного расствора

[ribellina]

При электролизе водного расствора бромида меди (II) на одном из електродов выделяется медь массой 0,48 г.какая масса брома выделится на другом электроде?Напишите уравнения процессов,происходящих на катоде и аноде?Заранее спасибо

Изменено 11 Января, 2012 в 13:34 пользователем ribellina

[chebyrashka]

Cu(2+) +2e =Cu

2Br- 2-e =Br2

CuBr2 (e.t.) = Cu + Br2

n(Cu)=m/M=

n(Br2)=n(Cu)

n(Br2)=M*n=

[ribellina]

спасибо ОГРОМНОЕ

[mypucm]

Да никакой меди там на катоде не выделится. Потенциал реакции восстановления ионов меди до металла - +0.153 В, потенциал реакции

 

Cu²⁺ + Br^- + e = CuBr

 

- E = +0.640 B

 

Так что там будет просто осаждение CuBr на катоде. Вас нагло обманули.

[chebyrashka]

Вы это в школе расскажите, ога?