Вычислить массу сгоревшего белого фосфора

[Крина Керолс]

Вычислите, какая масса белого фосфора сгорела в избытке кислорода, если известно, что образовавшийся продукт растворили в избытке воды, а затем в раствор для полной нейтрализации кислоты добавили 40 мл раствора с молярной концентрацией гидроксида калия, равной 0,25 моль/л.

Изменено 14 Января, 2012 в 12:41 пользователем Крина Керолс

[GuffyGuiber]

Вычислите, какая масса белого фосфора сгорела в избытке кислорода, если известно, что образовавшийся продукт растворили в избытке воды, а затем в раствор для полной нейтрализации кислоты добавили 40 мл раствора с молярной концентрацией гидроксида калия, равной 0,25 моль/л.

 

 

Фосфор горит:

 

4P+5O2=2P2O5 (1)

 

Оксид фосфора (V) растворяется в избытке воде:

 

P2O5+3H2O=2H3PO4 (2)

 

Кислота нейтрализуется по реакции:

 

H3PO4+3KOH=K3PO4+3H2O (3)

 

40мл=0,04л

В 1 литре растворено 0,25 моль, тогда в 0,04 литрах растворено 0,25*0,04=0,01 моль.

 

Из уравнения реакции (3) видно, что ортофосфорной кислоты в три раза меньше, чем гидроксида калия, значит, количество кислоты = 0,01/3=0,003 моль.

 

Из уравнения реакции (2) видно, что оксида фосфора (V) в два раза меньше, чем кислоты, следовательно, его количество = 0,003/2=0,0015 моль.

 

Из уравнения реакции (1) видно, что фосфора в два раза больше, чем оксида фосфора (V), значит, количество фосфора = 0,0015*2=0,003 моль.

 

ν = m/M ===> 0,003=m/31 ===> m=0,093=0,1 грамм.

 

Конечно, можно вместо простого фосфора в первой реакции написать P4, так как это его истинная формула, тогда хоть его и будет в два раза меньше, чем оксида фосфора (V), но масса от этого не изменится, т.к. молярная масса его будет не 31, а в четыре раза больше, в итоге ответ будет 0,1 грамм.

[Крина Керолс]

Фосфор горит:

 

4P+5O2=2P2O5 (1)

 

Оксид фосфора (V) растворяется в избытке воде:

 

P2O5+3H2O=2H3PO4 (2)

 

Кислота нейтрализуется по реакции:

 

H3PO4+3KOH=K3PO4+3H2O (3)

 

40мл=0,04л

В 1 литре растворено 0,25 моль, тогда в 0,04 литрах растворено 0,25*0,04=0,01 моль.

 

Из уравнения реакции (3) видно, что ортофосфорной кислоты в три раза меньше, чем гидроксида калия, значит, количество кислоты = 0,01/3=0,003 моль.

 

Из уравнения реакции (2) видно, что оксида фосфора (V) в два раза меньше, чем кислоты, следовательно, его количество = 0,003/2=0,0015 моль.

 

Из уравнения реакции (1) видно, что фосфора в два раза больше, чем оксида фосфора (V), значит, количество фосфора = 0,0015*2=0,003 моль.

 

ν = m/M ===> 0,003=m/31 ===> m=0,093=0,1 грамм.

 

Конечно, можно вместо простого фосфора в первой реакции написать P4, так как это его истинная формула, тогда хоть его и будет в два раза меньше, чем оксида фосфора (V), но масса от этого не изменится, т.к. молярная масса его будет не 31, а в четыре раза больше, в итоге ответ будет 0,1 грамм.

:ar: