Расчёт pH и массы гидроксида бария

[kirilllkaa]

а) В данном случае уксусная кислота - слабая кислота, с К_а = 1,74∙10^-5 (из таблицы). Степень диссоциации - α = 10^-3.

Т.к степень диссоциации меньше 5%,

[H⁺] = (K_a∙C_{кислоты})^0,5 = 1,31∙10^-4

pH = 3,88

 

б) См = m/MV => m = Cм∙M∙V;

Ba(OH)₂ = Ba²⁺ + 2OH^-;

[OH^-] = 2Cм_Ba(OH)2, где [OH^-] = 10^-1;

Cм = [OH^-]/2 = 0,05;

m = 0,05∙171,34∙0,5 = 4,284 г

спасибище!1

[Emperor]

С другой стороны,

[H⁺] = αС = 10^-3*10^-3 = 10^-6.

рН = 6.

 

Как быть?

 

А как правильно?