Электрохимические процессы

[ФосФоР]

Добрый вечер, уважаемые химики!!

 

1) Дан гальванический элемент (H₂)Pt|H₂SO₄||FeCl₂|Fe

Рассчитать потенциалы электродов при следующих условиях: р(Н₂)=1атм., рН=1, С(FeCl₂)=0.1моль/л. Обозначить анод и катод. Записать электродные процессы и рассчитать ЭДС ГЭ.

 

Мое решение:

Е₂= Е^о_Fe²⁺/Fe +0,059*lg0,1=-0,441-0,059=-0,5B

А чему равен потенциалводородного электрода?Нулю ведь? Тогда получается, что ЭДС=Е_к-Е_А=-0,5В?

 

2)Какие продукты образуются на электродах при электролизе водного раствора соли NiCl₂, если электролиз проводят: а) с угольными электродами; б) с Fe электродами; в) с Pt элуктродами?

 

Мое решение:

NiCl₂ → Ni₂⁺ + 2Cl^-

H₂O → H⁺ + ОН^-

 

Ni²⁺ + 2ē → Ni

2Cl^- - 2ē → Cl₂↑

 

а) не понимаю;

б) Fe - активный металл → легко окисляется

(+)К: Восстанавливается металл и частично катионы водорода

Ni⁺² + 2е = Ni⁰

2Н₂О + 2 е = Н₂ +2ОН^-

2Н + 2е =Н₂

(-)F: окисление хлор-ионов

в) Pt - инертный электрод, на катоде восстанавливается только металл

(+)К: Ni⁺² + 2е = Ni⁰

на аноде окисляются ионы хлора

Изменено 19 Января, 2012 в 17:38 пользователем markinatanya2009

[ФосФоР]

подскажите, куда дальше топать. В смысле, чего делать - не понимаю... На что опираться хоть

[FilIgor]

Добрый вечер, уважаемые химики!!

 

1) Дан гальванический элемент (H₂)Pt|H₂SO₄||FeCl₂|Fe

Рассчитать потенциалы электродов при следующих условиях: р(Н₂)=1атм., рН=1, С(FeCl₂)=0.1моль/л. Обозначить анод и катод. Записать электродные процессы и рассчитать ЭДС ГЭ.

 

Мое решение:

Е₂= Е^о_Fe²⁺/Fe +0,059*lg0,1=-0,441-0,059=-0,5B

А чему равен потенциалводородного электрода?Нулю ведь? Тогда получается, что ЭДС=Е_к-Е_А=-0,5В?

Стандартного - нулю.

А у Вас стандартный?

 

Тогда получается, что ЭДС=Е_к-Е_А=-0,5В?

Следующий вопрос: физический смысл ЭДС.

Может ли ЭДС принимать отрицательные значения?

[ФосФоР]

Стандартного - нулю.

А у Вас стандартный?

 

 

Следующий вопрос: физический смысл ЭДС.

Может ли ЭДС принимать отрицательные значения?

нет,у меня не стандартный, рассчитывать тоже надо по уравнению Нернста. рН=1, получается, С=0,1моль/л.

[FilIgor]

нет,у меня не стандартный, рассчитывать тоже надо по уравнению Нернста. рН=1, получается, С=0,1моль/л.

Вот и считайте.

[ФосФоР]

Тогда Е=Ео + 0,059lg0,1?

[FilIgor]

Тогда Е=Ео + 0,059lg0,1?

Можно и так.

[ФосФоР]

А Е^о - это стандартный потенциал реакции Н₂ + 2е=2Н^- ? (или значение потенциала платины брать?)

[FilIgor]

А Е^о - это стандартный потенциал реакции Н₂ + 2е=2Н^- ? (или значение потенциала платины брать?)

Покажи Вы мне такое решение на семинаре - выгнал бы.

Вы для чего (для какого электрода) ищете потенциал?

[ФосФоР]

О,поняла....я бы тоже выгнала!!! :) спасибо за вправление мозгов

а как быть со второй задачей?