Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Осуществить реакции превращения


Ami92

Рекомендуемые сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Na - NaOH - Na2SO4 - NaCl - NaOH - KOH - KHSO3 - K2SO3 - KCl - K - K3P - KOH

 

Если не тяжёло,проверьте и помогите с недостающими реакциями.Буду очень признательна=)

1) 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑

2) 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O

3) Na2SO4 + BaCl2 → 2NaCl + BaSO4↓

4) ????

5) ????

6) KOH + SO2 → KHSO3

7) KHSO3 + KOH → K2SO3 + H2O

8) K2SO3 + 2HCl → 2KCl + H2O + SO2

9) 2KCl → 2K + Cl2

10) ????

11) ????

Ссылка на комментарий

Na - NaOH - Na2SO4 - NaCl - NaOH - KOH - KHSO3 - K2SO3 - KCl - K - K3P - KOH

Если не тяжёло,проверьте и помогите с недостающими реакциями.Буду очень признательна=)

1) 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑

2) 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O

3) Na2SO4 + BaCl2 → 2NaCl + BaSO4↓

4) ????

5) ????

6) KOH + SO2 → KHSO3

7) KHSO3 + KOH → K2SO3 + H2O

8) K2SO3 + 2HCl → 2KCl + H2O + SO2

9) 2KCl → 2K + Cl2

10) ????

11) ????

 

NaCl+ TlOH = NaOH + TlCl↓

Можно конечно попробовать так, т.к. растворимость соды существенно хуже поташа, но не знаю, примут ли те, кто задал такую цепочку.

K2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2KOH

иначе в несколько стадий.

2KCl + Mg = MgCl2 + 2K↑

сплавление, Mg кипит при 1060°, MgCl-1450°, а калий при 760° он будет испаряться из зоны реакции.

3K + P =K3P

K3P + 3 H2O = PH3↑ + 3KOH

Ссылка на комментарий

NaCl+ TlOH = NaOH + TlCl↓

Можно конечно попробовать так, т.к. растворимость соды существенно хуже поташа, но не знаю, примут ли те, кто задал такую цепочку.

K2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2KOH

иначе в несколько стадий.

2KCl + Mg = MgCl2 + 2K↑

сплавление, Mg кипит при 1060°, MgCl-1450°, а калий при 760° он будет испаряться из зоны реакции.

3K + P =K3P

K3P + 3 H2O = PH3↑ + 3KOH

 

Сомневаюсь,что примут:-(

а те,что я написала правильные!?

 

HgO + H2O + 2NaCl = HgCl2 + 2NaOH надеюсь,такой примут

Изменено пользователем Ami92
Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать учетную запись

Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика