Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru
β

Термодинамика. Где ошибка в расчетах?


Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже! 200 руб. на 1-й заказ по коду vsesdal143982

Задача: Определить при какой температуре начинается разложение карбоната кальция при давлении CO2 = 0.1 атм.

 

 

Решение:

Из термодинамических таблиц определяем изменение энергии Гиббса для этого процесса:

dG0(CaCO3)т = -1128.8 кДж/моль

dG0(CaO)т= -604,2 кДж/моль

dG0(CO2)г= -394,4 кДж/моль

 

dG0r = (-394.4 - 604.2) + 1128.8 = 130,2 кДж

 

dG = dG0r + RT*ln[CO2]

Разложние становится возможным при dG=0

dG0r + RT*ln[CO2] = 0, откуда:

RT*ln[CO2] = -dG0r

T = -dG0r / (R*ln[CO2]) = -130200 / (8.314 * ln0,1) = 6801 К :blink:

 

Как такая астрономическая температура могла получится когда карбонат кальция разлагается при температуре не более 1000 *С ?

Изменено пользователем Чебурген
Ссылка на комментарий

карбонат кальция разлагается при температуре не более 1000 *С ?

ну так это же при нормальном давлении

Изменено пользователем formaldehyde
Ссылка на комментарий

Если рассчитывать рост температуры и в RTlnK и в dH-TdS то получается как раз правильно 990K. Но ведь dG0 это энергия Гиббса при стандартных условиях 298K...

Ссылка на комментарий

Вот так: T= dH/(dS - Rln[CO2]). При 6800К карбонат не то что разложится, он вообще в плазму превратится...

Изменено пользователем Чебурген
Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...