Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

Чебурген

Термодинамика. Где ошибка в расчетах?

Рекомендованные сообщения

Задача: Определить при какой температуре начинается разложение карбоната кальция при давлении CO2 = 0.1 атм.

 

 

Решение:

Из термодинамических таблиц определяем изменение энергии Гиббса для этого процесса:

dG0(CaCO3)т = -1128.8 кДж/моль

dG0(CaO)т= -604,2 кДж/моль

dG0(CO2)г= -394,4 кДж/моль

 

dG0r = (-394.4 - 604.2) + 1128.8 = 130,2 кДж

 

dG = dG0r + RT*ln[CO2]

Разложние становится возможным при dG=0

dG0r + RT*ln[CO2] = 0, откуда:

RT*ln[CO2] = -dG0r

T = -dG0r / (R*ln[CO2]) = -130200 / (8.314 * ln0,1) = 6801 К :blink:

 

Как такая астрономическая температура могла получится когда карбонат кальция разлагается при температуре не более 1000 *С ?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

карбонат кальция разлагается при температуре не более 1000 *С ?

ну так это же при нормальном давлении

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Если рассчитывать рост температуры и в RTlnK и в dH-TdS то получается как раз правильно 990K. Но ведь dG0 это энергия Гиббса при стандартных условиях 298K...

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Если рассчитывать рост температуры и в RTlnK и в dH-TdS то получается как раз правильно 990K.

не понятно, как вы 990 получили

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
RTlnK=dH-TdS

Если dG0r + RT*lnK = 0 то RT*lnK= -dG0r или RT*lnK= -(dH-TdS) или RT*lnK= TdS-dH. Откуда у Вас в правой части знаки наоборот?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Если dG0r + RT*lnK = 0 то RT*lnK= -dG0r или RT*lnK= -(dH-TdS) или RT*lnK= TdS-dH. Откуда у Вас в правой части знаки наоборот?

ну да) спутала)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...