Термодинамика. Где ошибка в расчетах?

[Чебурген 1]

Задача: Определить при какой температуре начинается разложение карбоната кальция при давлении CO₂ = 0.1 атм.

 

 

Решение:

Из термодинамических таблиц определяем изменение энергии Гиббса для этого процесса:

dG⁰(CaCO3)_т = -1128.8 кДж/моль

dG⁰(CaO)_т= -604,2 кДж/моль

dG⁰(CO2)_г= -394,4 кДж/моль

 

dG⁰_r = (-394.4 - 604.2) + 1128.8 = 130,2 кДж

 

dG = dG⁰_r + RT*ln[CO₂]

Разложние становится возможным при dG=0

dG⁰_r + RT*ln[CO2] = 0, откуда:

RT*ln[CO2] = -dG⁰_r

T = -dG⁰_r / (R*ln[CO₂]) = -130200 / (8.314 * ln0,1) = 6801 К :blink:

 

Как такая астрономическая температура могла получится когда карбонат кальция разлагается при температуре не более 1000 *С ?

[formaldehyde 1]

карбонат кальция разлагается при температуре не более 1000 *С ?

ну так это же при нормальном давлении

[Чебурген 1]

Если рассчитывать рост температуры и в RTlnK и в dH-TdS то получается как раз правильно 990K. Но ведь dG⁰ это энергия Гиббса при стандартных условиях 298K...

[formaldehyde 1]

Если рассчитывать рост температуры и в RTlnK и в dH-TdS то получается как раз правильно 990K.

не понятно, как вы 990 получили

[Чебурген 1]

Вот так: T= dH/(dS - Rln[CO2]). При 6800К карбонат не то что разложится, он вообще в плазму превратится...

[formaldehyde 1]

RTlnK=dH-TdS

RTlnK+TdS=dH

T(RlnK+dS)=dH

T=dH/(RlnK+dS)=-98K

[Чебурген 1]

RTlnK=dH-TdS

Если dG⁰_r + RT*lnK = 0 то RT*lnK= -dG⁰_r или RT*lnK= -(dH-TdS) или RT*lnK= TdS-dH. Откуда у Вас в правой части знаки наоборот?

[formaldehyde 1]

Если dG⁰_r + RT*lnK = 0 то RT*lnK= -dG⁰_r или RT*lnK= -(dH-TdS) или RT*lnK= TdS-dH. Откуда у Вас в правой части знаки наоборот?

ну да) спутала)