Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

ВНС

Парциальные давления и энергия Гиббса

Рекомендованные сообщения

В реакции С2Н5ОНг--> С2Н4г + Н2Ог при температуре 400К начальные парциальные давления

С2Н5ОНг = 4,8*10^3 Па, а С2Н4 и Н2О по 3*10^3 Па Возможно ли самопроизвольное протекание процесса при этих условиях?

По какой формуле это рассчитывается?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

В реакции С2Н5ОНг--> С2Н4г + Н2Ог при температуре 400К начальные парциальные давления

С2Н5ОНг = 4,8*10^3 Па, а С2Н4 и Н2О по 3*10^3 Па Возможно ли самопроизвольное протекание процесса при этих условиях?

По какой формуле это рассчитывается?

dG = RTln(p(C2H5OH)\p(C2H4)*p(H2O) + G0 Так? Или другая формула?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

dG = RTln(p(C2H5OH)\p(C2H4)*p(H2O) + G0 Так? Или другая формула?

Формула подойдет для задачи или нет?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

dG = -RTlnk - этого достаточно

Так здесь же не учитываются парциальные давления

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Так здесь же не учитываются парциальные давления

а что тогда "k", это как раз константа Вашего равновесия которая и учитывает працианльные давления, в общем случае это ka но можно и kp (константа выраженная через парциальные равновесные давления)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

а что тогда "k", это как раз константа Вашего равновесия которая и учитывает працианльные давления, в общем случае это ka но можно и kp (константа выраженная через парциальные равновесные давления)

Так я в самом в самом начале верно записал выражение для константы равновесия

К = p(C2H5OH)\p(C2H4)*p(H2O) Так??

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

нет, по определению константа реакции: отношение равновесных концентрация, давлений и тд. продуктов реакции в степенях пропорциональных их стехиометрическим коэфициентам к концентрациям, давлениям и тд. реагентов в их степенях. Так вот та константа которую вы приводите: К = p(C2H5OH)\p(C2H4)*p(H2O), это константа обратного процесса к тому что записан в Вашем первом сообщении.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

нет, по определению константа реакции: отношение равновесных концентрация, давлений и тд. продуктов реакции в степенях пропорциональных их стехиометрическим коэфициентам к концентрациям, давлениям и тд. реагентов в их степенях. Так вот та константа которую вы приводите: К = p(C2H5OH)\p(C2H4)*p(H2O), это константа обратного процесса к тому что записан в Вашем первом сообщении.

Значит вот так: К = p(C2H4)*p(H2O)\p(C2H5OH) И все это вставить в общую формулу

dG = -RTlnk ???

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Значит вот так: К = p(C2H4)*p(H2O)\p(C2H5OH) И все это вставить в общую формулу

dG = -RTlnk ???

Да, теперь константу подставляете

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...