BlackShtorm Опубликовано 9 Февраля, 2012 в 13:55 Поделиться Опубликовано 9 Февраля, 2012 в 13:55 Сколько граммов висмута было растворено, и какова была нормальность азотной кислоты, если в результате образовалось 33,6 л NO2. Вот начал решать так Bi+4HNO3 = Bi(NO3)3 + NO2 + 2H2O n(NO2)=33.6/22.4=1.5 моль отношение Bi и NO2 1:1 , значит n(Bi)=1.5 моль m(Bi)=n*M=1.5*209=313.5 г Ну вот сейчас застрял, не могу найти молярность, даже не знаю с чего начать :( Ссылка на комментарий
chebyrashka Опубликовано 9 Февраля, 2012 в 15:52 Поделиться Опубликовано 9 Февраля, 2012 в 15:52 начать с расставления ПРАВИЛЬНЫХ коэффициентов. либо NO2 исправить на NO че-т мне кажется, для определения нормальности тут данных не хватает. Объем азотки или всякого разного... Ссылка на комментарий
BlackShtorm Опубликовано 9 Февраля, 2012 в 18:48 Автор Поделиться Опубликовано 9 Февраля, 2012 в 18:48 Bi + 6 HNO3 = Bi(NO3)3 + 3 H2O + 3 NO2 Я тоже так думаю, что не хватает. Ссылка на комментарий
BlackShtorm Опубликовано 13 Февраля, 2012 в 15:41 Автор Поделиться Опубликовано 13 Февраля, 2012 в 15:41 Все таки спросил у преподавателя, сказала что условия правильно. Уже почти час потратил, но все равно сделать не смог :( Ссылка на комментарий
KRAB-XIMIK Опубликовано 13 Февраля, 2012 в 16:00 Поделиться Опубликовано 13 Февраля, 2012 в 16:00 Все таки спросил у преподавателя, сказала что условия правильно. Уже почти час потратил, но все равно сделать не смог :( Не хватает объёма раствора кислоты Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти