5anutochka9 Опубликовано 9 Февраля, 2012 в 16:52 Поделиться Опубликовано 9 Февраля, 2012 в 16:52 Какую массу нитрида алюминия можно получить из 5,6 гр N2 если выход нитрида алюминия составляет 80% Ссылка на комментарий
chebyrashka Опубликовано 9 Февраля, 2012 в 17:54 Поделиться Опубликовано 9 Февраля, 2012 в 17:54 2Al + N2 = 2AlN m1/M1=2*m2/M2 m=m2*w= Ссылка на комментарий
besk-pavel Опубликовано 9 Февраля, 2012 в 22:04 Поделиться Опубликовано 9 Февраля, 2012 в 22:04 Ответ 6,56г Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 9 Февраля, 2012 в 22:22 Поделиться Опубликовано 9 Февраля, 2012 в 22:22 Ответ 6,56г Как может получится столько, если алюминий по массе почти вдвое тяжелее азота? 0.8*5.6*AlN/N = 13.11 Ссылка на комментарий
chebyrashka Опубликовано 10 Февраля, 2012 в 07:58 Поделиться Опубликовано 10 Февраля, 2012 в 07:58 13.12 получилось коэффициенты не теряйте. Ссылка на комментарий
besk-pavel Опубликовано 10 Февраля, 2012 в 11:26 Поделиться Опубликовано 10 Февраля, 2012 в 11:26 Как может получится столько, если алюминий по массе почти вдвое тяжелее азота? 0.8*5.6*AlN/N = 13.11 Да, да ведь нитрида в 2 раза больше Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти