DevushkaDeva Опубликовано 11 Февраля, 2012 в 18:40 Поделиться Опубликовано 11 Февраля, 2012 в 18:40 Подскажите полуйста. Надо задачу решить, по каким формулам решать я разобралась а как и какие значения поставить не знаю.... Генераторный газ имеет следующий состав (в об. %): монооксид углерода – 20,0; водород – 16,0; метан – 2,7; диоксид углерода -11,0; кислород – 0,6; азот – 49,7. Вычислите: а) массу 1 м3 генераторного газа при температуре 600оС и нормальном атмосферном давлении; б) парциальное давление каждого компонента газа. а) для каждого компонента газовой смеси нужно найти его объем V = φ*V(смеси)/100 затем массу m = p*V*M/(R*T) Масса всей смеси (генераторного газа) будет равна сумме масс компонентов. б) парциальное давление каждого компонента пропорционально его объемной доле р(компонента) = φ*р(общ.)/100 Ссылка на комментарий
locke314 Опубликовано 11 Февраля, 2012 в 19:03 Поделиться Опубликовано 11 Февраля, 2012 в 19:03 Подскажите полуйста. Надо задачу решить, по каким формулам решать я разобралась а как и какие значения поставить не знаю.... Генераторный газ имеет следующий состав (в об. %): монооксид углерода – 20,0; водород – 16,0; метан – 2,7; диоксид углерода -11,0; кислород – 0,6; азот – 49,7. Вычислите: а) массу 1 м3 генераторного газа при температуре 600оС и нормальном атмосферном давлении; б) парциальное давление каждого компонента газа. а) для каждого компонента газовой смеси нужно найти его объем V = φ*V(смеси)/100 затем массу m = p*V*M/(R*T) Масса всей смеси (генераторного газа) будет равна сумме масс компонентов. б) парциальное давление каждого компонента пропорционально его объемной доле р(компонента) = φ*р(общ.)/100 Так какие проблемы? По составу рассчитываем приведённую мольную массу газа, и вперёд. Атмосфера = 101325 Па (или можно принять за 100000?), температура в кельвинах и т. д. Ссылка на комментарий
DevushkaDeva Опубликовано 11 Февраля, 2012 в 19:14 Автор Поделиться Опубликовано 11 Февраля, 2012 в 19:14 Это то я понимаю..... Я не знаю какие значение поставлять для нахождения V.... по этой формуле:V = φ*V(смеси)/100 ... чему равно φ, чему равно V(смеси) - как правельно высчитать.... Ссылка на комментарий
locke314 Опубликовано 11 Февраля, 2012 в 19:47 Поделиться Опубликовано 11 Февраля, 2012 в 19:47 (изменено) Это то я понимаю..... Я не знаю какие значение поставлять для нахождения V.... по этой формуле:V = φ*V(смеси)/100 ... чему равно φ, чему равно V(смеси) - как правельно высчитать.... φ (из-за сложности набора с клавиатуры мы в обучении стараемся поменьше использовать греческий, поэтому пишем c -- от лат. concentratio) у вас равна объёмной доле компонента, и например для водорода составит 16. Или 0,16, если убрать 100 из знаменателя. А полный объём -- это, наверное, ваш 1 кубометр. Изменено 11 Февраля, 2012 в 19:47 пользователем locke314 Ссылка на комментарий
DevushkaDeva Опубликовано 11 Февраля, 2012 в 19:57 Автор Поделиться Опубликовано 11 Февраля, 2012 в 19:57 φ (из-за сложности набора с клавиатуры мы в обучении стараемся поменьше использовать греческий, поэтому пишем c -- от лат. concentratio) у вас равна объёмной доле компонента, и например для водорода составит 16. Или 0,16, если убрать 100 из знаменателя. А полный объём -- это, наверное, ваш 1 кубометр. т.е мне надо высчитать V для каждого компонент(водород,метан,азот,кислород и т.д)... а V к примеру для водорода будет:16*1/100 ? и так для каждого?? Ссылка на комментарий
locke314 Опубликовано 11 Февраля, 2012 в 20:06 Поделиться Опубликовано 11 Февраля, 2012 в 20:06 т.е мне надо высчитать V для каждого компонент(водород,метан,азот,кислород и т.д)... а V к примеру для водорода будет:16*1/100 ? и так для каждого?? Да. Тогда объём водорода будет 0,16 кубометра, азота 0,497 кубометра и т. д. Парциальные давления компонентов считаем аналогичным образом. Ссылка на комментарий
DevushkaDeva Опубликовано 11 Февраля, 2012 в 20:14 Автор Поделиться Опубликовано 11 Февраля, 2012 в 20:14 Да. Тогда объём водорода будет 0,16 кубометра, азота 0,497 кубометра и т. д. Парциальные давления компонентов считаем аналогичным образом. Спасибо, я поняла))) Только еще вопросик.... опять пример по водороду.... почему если брать 0,16 то надо знаменатель 100 убрать?? Ссылка на комментарий
locke314 Опубликовано 11 Февраля, 2012 в 20:21 Поделиться Опубликовано 11 Февраля, 2012 в 20:21 Спасибо, я поняла))) Только еще вопросик.... опять пример по водороду.... почему если брать 0,16 то надо знаменатель 100 убрать?? Вам заданы 16% водорода, то есть 16 долей из 100, поэтому вы в вашей формуле делите результат на 100. Я привык считать в долях от единицы, поэтому у меня будет множитель 0,16, а сотня из знаменателя убирается. Оба варианта верны, считайте как вам удобно, главное -- не запутаться. Ссылка на комментарий
DevushkaDeva Опубликовано 11 Февраля, 2012 в 20:28 Автор Поделиться Опубликовано 11 Февраля, 2012 в 20:28 Vсмеси я высчитала... 0,802м3..... а при расчете массы, по формуле:m = p*V*M/(R*T) - а какую молярную массу брать??? :mellow: Ссылка на комментарий
locke314 Опубликовано 11 Февраля, 2012 в 20:36 Поделиться Опубликовано 11 Февраля, 2012 в 20:36 Vсмеси я высчитала... 0,802м3..... Не понял. Объём у вас задан, это 1 кубометр. Вам надо найти объёмы отдельных компонентов, так? а при расчете массы, по формуле:m = p*V*M/(R*T) - а какую молярную массу брать??? :mellow: Нужно вычислить приведённую мольную массу газа. Считается она так: берём молярную массу компонента и умножаем на его долю в смеси. То есть M=28*0,2+2*0,16... и так для всех компонентов. Вот это и будет приведённая мольная масса вашей газовой смеси. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти