Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru
β

Непонятно что за энтальпия


Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Задача:

Определить ΔrH0T реакции:

MgCO3(т) = MgO(т) + CO2(г)

если при 490*С равновесное парциальное давление пара СО2 равно 79 гПа, а при 540*С - 996 гПа.

 

Первый вопрос - а ΔrH0T это что за энтальпия?

Изменено пользователем Чебурген
Ссылка на комментарий

Если имеется в виду энтальпия реакции то тогда сделаем так: предварительно рассчитаем её из термодинамических таблиц:

ΔH0(MgCO3) = -1095,5 кДж/моль

ΔH0(MgO) = -601,5 кДж/моль

ΔH0(СО2) = -393,5 кДж/моль

 

ΔrH0 = ((-601,5) + (-393,5)) - (-1095,5) = 100,5 кДж

 

Теперь попробуем рассчитать эту же энтальпию из данных задачи. При состоянии равновесия ΔG=0, откуда можно найти ΔG0:

ΔG0 = -RT lnK (из формулы ΔG = ΔG0 + RT lnK)

 

Так как в уравнение действующих масс для этой реакции входит только диоксид углерода, то получим:

ΔG0 = -RT ln[CO2]

 

Рассчитаем значения стандартной энергии Гиббса при температурах 490 и 540*С:

ΔG01 = -8,314 * (490 + 273) ln[79*10^9 / 101325] = -86,06 кДж/моль;

ΔG02 = -8,314 * (540 + 273) ln[996*10^9 / 101325] = -108,83 кДж/моль

 

В уравнении ΔG0 = ΔH - TΔS обозначим энтальпию за x а энтропию за у. Получится две системы уравнений:

х - 763у = -86,06

х - 813у = -108,83

 

Если принять что энтальпия и энтропия в этой области температур примерно одинаковая, то решая эту систему уравнений получим:

х = 261,4, т.е. ΔH = 261,4 кДж/моль

у = 0,4554, т.е. ΔS = 455,4 Дж/(моль*К)

 

261,4 кДж и 100,5 кДж полученные в начале для проверки даже близко не стояли... Где я ошибся?

Изменено пользователем Чебурген
Ссылка на комментарий

Если имеется в виду энтальпия реакции то тогда сделаем так: предварительно рассчитаем её из термодинамических таблиц:

ΔrH0 = ((-601,5) + (-393,5)) - (-1095,5) = 100,5 кДж

Теперь попробуем рассчитать эту же энтальпию из данных задачи. При состоянии равновесия ΔG=0, откуда можно найти ΔG0:

ΔH = 261,4 кДж/моль

261,4 кДж и 100,5 кДж полученные в начале для проверки даже близко не стояли... Где я ошибся?

Расчеты у Вас верные.

М.б. ошибка - в условиях? Если в условиях температуру считать не в цельсиях, а в кельвинах (490К и 540К) - то получаются более близкие результаты.

Ссылка на комментарий
Если в условиях температуру считать не в цельсиях, а в кельвинах (490К и 540К) - то получаются более близкие результаты.

И правда, если пересчитать без перевода в кельвины то получится 111,6 кДж. Это уже почти правильно учитывая что расчеты получились для нестандартных температур и давлений :)

Изменено пользователем Чебурген
Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...