Andre26 Опубликовано 26 Февраля, 2012 в 07:15 Поделиться Опубликовано 26 Февраля, 2012 в 07:15 Как можно изменить направление окислительно-восстановительных реакций? Привести примеры. Ссылка на комментарий
chebyrashka Опубликовано 26 Февраля, 2012 в 07:21 Поделиться Опубликовано 26 Февраля, 2012 в 07:21 прямо в другую сторону что ли развернуть? да ну... а вообще по принципу Ле-Шателье: вот например, Na + H2O = NaOH + H2 без коэфф. в воду спирт льем, ее концентрация уменьшается. реакция начинает идти не так бурно. хотя тут и природа в-в играет роль. Со спиртом ведь натрий просто не так активно взаимодействует. Да и вообще, может, это не совсем подходящий пример. Так как тут натрий с водой в первую очередь прореагирует. Но всё-таки определенный эффект даст. Ссылка на комментарий
Andre26 Опубликовано 26 Февраля, 2012 в 07:46 Автор Поделиться Опубликовано 26 Февраля, 2012 в 07:46 прямо в другую сторону что ли развернуть? да ну... а вообще по принципу Ле-Шателье: вот например, Na + H2O = NaOH + H2 без коэфф. в воду спирт льем, ее концентрация уменьшается. реакция начинает идти не так бурно. хотя тут и природа в-в играет роль. Со спиртом ведь натрий просто не так активно взаимодействует. Да и вообще, может, это не совсем подходящий пример. Так как тут натрий с водой в первую очередь прореагирует. Но всё-таки определенный эффект даст. а если изменяется температура в реакции или значение pH раствора? Ссылка на комментарий
chebyrashka Опубликовано 26 Февраля, 2012 в 09:53 Поделиться Опубликовано 26 Февраля, 2012 в 09:53 дак тоже должно влиять. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти