соотношение окисленной и восстановленной формы

[Lutera]

Е=1.2 В

Ео=-0.165 В

рН=2

 

найти соотношение окисленной и восстановленной формы.

 

решала по этой формуле, но ответ пугает

Eh = E0 + (0059/n) • lg{[Ox] • [H+]^m/[Red]}.

BrO₃^-+6e +3H⁺ = Br^- +3H₂O

Eh = E0 + (0059/n) • lg{[brO3-] • [H+]3/[br-]}.

 

решая у меня выходит что отношение под знаком логарифма 144,8

 

а само соотношение =6.5 * 10 ¹⁴⁴

 

 

ответ пугает

Изменено 2 Марта, 2012 в 18:17 пользователем Lutera

[FilIgor]

Ео=-0.165 В

Не может этого быть. Совершенно не то значение.

Отсюда и дикий ответ.

[Lutera]

Не может этого быть. Совершенно не то значение.

Отсюда и дикий ответ.

 

нашла в инете значение стандартного потенциала 0.61

с ним ответ 2.5*10 ³⁵

уже не такой страшный

спасибо

[FilIgor]

нашла в инете значение стандартного потенциала 0.61

А если все-таки найдете правильное значение, ответ будет совсем правдоподобен.

[Lutera]

А если все-таки найдете правильное значение, ответ будет совсем правдоподобен.

ужас в инете каких только значений нет(( нашла в справочнике 1.45, с ним и посчитала, ответ нормальный.

спасибо)