fraustesha Опубликовано 6 Марта, 2012 в 06:39 Поделиться Опубликовано 6 Марта, 2012 в 06:39 Пользуясь принципом Ле Шателье – Брауна, объяснить, как сместиться равновесие при понижении концентрации одного из исходных веществ, при понижении температуры, при повышении давления: CS2 (ж)+ 3O2(г) → CO2 (г) + 2SO2 (г) ⍙Hреак = -1110 кДж/моль. Рассчитать ⍙H образования SO2 (г), взяв необходимые данные для всех прочих веществ из справочника. Вычислить ⍙G реакции. Установить самопроизвольность протекания данного процесса. Ссылка на комментарий
chebyrashka Опубликовано 6 Марта, 2012 в 11:07 Поделиться Опубликовано 6 Марта, 2012 в 11:07 C< = < t< = > p> = = ⍙Hреа = 2ΔH(SO2) + ΔH(CO2)-ΔH(CS2)(aq) - отсюда выразите ΔG=ΔH-T*ΔS если ΔG <0 , то самопроизвольно будет протекать Ссылка на комментарий
fraustesha Опубликовано 7 Марта, 2012 в 10:24 Автор Поделиться Опубликовано 7 Марта, 2012 в 10:24 а ΔS реакции по тому же принципу находиться, что и ΔH? Ссылка на комментарий
fraustesha Опубликовано 7 Марта, 2012 в 11:26 Автор Поделиться Опубликовано 7 Марта, 2012 в 11:26 ок! спасибо! Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти