ly4ik Опубликовано 13 Марта, 2012 в 16:13 Поделиться Опубликовано 13 Марта, 2012 в 16:13 имеется раствор: начальный - азотная кислота(180-22о г/л), калий двухромовокислый(20-25 г/л). В нем проводят пассивацию коррозионностойких сталей, соответственно кислота и калий двухромовокислый расходуются, а железо накапливается... Содержание калия двухромовокислого определяем фотометрически, а кислоту как??? Можно ее оттировать щелочью? если да, то какой концентрации и какой необходим индикатор? Ссылка на комментарий
AntrazoXrom Опубликовано 14 Марта, 2012 в 07:10 Поделиться Опубликовано 14 Марта, 2012 в 07:10 а через рН-метрию никак не получится? Ставите кислоту в стаканчике например на мешалку, подключаете рН-метр, сверху вешаем бюретку с раствором щелочи точной концентрации. И по капелькам добавляем её в кислоту! Скачок рН зафиксировали - точку эквивалентности определили Потом высчитываете концентрацию кислоту через израсходованное на титрование щелочи. Тут вопрос будет состоять только в том, каким образом повлияют примеси на результат (бихромат и ионы железа)? Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти