der Опубликовано 22 Марта, 2012 в 18:38 Поделиться Опубликовано 22 Марта, 2012 в 18:38 НООС-СН2(OH)-СН2(OH)-СООН Kd=1.1*10-3 Молярность 0.02 моль/л. На основании данных по константам диссоциации и концентрации водных растворов слабых кислот: а) напишите выражение для константы диссоциации кислоты; б) рассчитайте степень электролитической диссоциации кислоты; в) рассчитайте изотонический коэффициент; г) определите равновесную концентрацию катионов водорода (Н+) в данном растворе; д) определите активность катионов водорода (Н+) используя уравнение Дебая-Хюккеля для расчета коэффициента активности ионов е) рассчитайте значение рН водного раствора. Ссылка на комментарий
KRAB-XIMIK Опубликовано 23 Марта, 2012 в 07:35 Поделиться Опубликовано 23 Марта, 2012 в 07:35 (изменено) a)HOOC-(CH2(OH))2-COOH<->HOOC-(CH2(OH)2-COO-+H+ HOOC-(CH2(OH))2-COOH<->HOOC-(CH2(OH)2-COO-<-> -OOC-(CH2(OH))2-COO- + H+ K1=[HOOC-(CH2(OH)2-COO-]*[H+]/[HOOC-(CH2(OH))2-COOH] K2=[H+]*[-OOC-(CH2(OH)2-COO-]/[HOOC-(CH2(OH)2-COO-] Обе равны? б)K=a2[HOOC-(CH2(OH))2-COOH]/(1-a) Выражаете и находите а(это альфа, просто алфавита почему-то нет уже) в)i=1+a(k-1) k=3 г)Так как константа диссоциации по первой ступени такая маленькая, то константа диссоцации по второй ступени будет оочень маленькая, значит будем рассматривать диссоциацию только по первой ступени [H+]=(K1C)1/2 д) Сначала посчитайте ионную силу раствора. Вам надо определить, какие ионы будут в растворе и их концентрацию I=1/2(C1z12+C2z22+...+Cnzn2), где Сn - концентрация иона, а zn - его заряд Если I<0,01 , то lgf=-1/2*z2I1/2 Если 0,012I1/2)/(1+I1/2) Если 0,12I1/2)/(1+I1/2)-0,2I1/2 Посчитав логарифм, находите коэффициент активности f А затем и активность ионов водорода - a=fC е)pH=-lg[H+] Концентрация ионов водорода у Вас уже есть Изменено 23 Марта, 2012 в 07:36 пользователем KRAB-XIMIK Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти