Винная кислота,помогите разобраться.

[der]

НООС-СН₂(OH)-СН₂(OH)-СООН K_d=1.1*10^-3 Молярность 0.02 моль/л.

На основании данных по константам диссоциации и концентрации водных растворов слабых кислот:

а) напишите выражение для константы диссоциации кислоты;

б) рассчитайте степень электролитической диссоциации кислоты;

в) рассчитайте изотонический коэффициент;

г) определите равновесную концентрацию катионов водорода (Н⁺) в данном растворе;

д) определите активность катионов водорода (Н⁺) используя уравнение Дебая-Хюккеля для расчета коэффициента активности ионов

 

е) рассчитайте значение рН водного раствора.

[KRAB-XIMIK]

a)HOOC-(CH2(OH))2-COOH<->HOOC-(CH2(OH)2-COO^-+H⁺

HOOC-(CH2(OH))2-COOH<->HOOC-(CH2(OH)2-COO^-<-> ^-OOC-(CH2(OH))2-COO^- + H⁺

K₁=[HOOC-(CH2(OH)2-COO^-]*[H⁺]/[HOOC-(CH2(OH))2-COOH]

K₂=[H⁺]*[^-OOC-(CH2(OH)2-COO^-]/[HOOC-(CH2(OH)2-COO^-]

Обе равны?

б)K=a²[HOOC-(CH2(OH))2-COOH]/(1-a)

Выражаете и находите а(это альфа, просто алфавита почему-то нет уже)

в)i=1+a(k-1)

k=3

г)Так как константа диссоциации по первой ступени такая маленькая, то константа диссоцации по второй ступени будет оочень маленькая, значит будем рассматривать диссоциацию только по первой ступени

[H⁺]=(K1C)^1/2

д) Сначала посчитайте ионную силу раствора.

Вам надо определить, какие ионы будут в растворе и их концентрацию

I=1/2(C₁z₁²+C₂z₂²+...+C_nz_n²), где С_n - концентрация иона, а z_n - его заряд

Если I<0,01 , то lgf=-1/2*z²I^1/2

Если 0,012I^1/2)/(1+I^1/2)

Если 0,12I^1/2)/(1+I^1/2)-0,2I^1/2

Посчитав логарифм, находите коэффициент активности f

А затем и активность ионов водорода - a=fC

е)pH=-lg[H⁺] Концентрация ионов водорода у Вас уже есть

Изменено 23 Марта, 2012 в 07:36 пользователем KRAB-XIMIK