VanoMPEI Опубликовано 6 Апреля, 2012 в 14:37 Поделиться Опубликовано 6 Апреля, 2012 в 14:37 1)Уравняйте окислительно-восстановительные реакции, используя метод электронно-ионного баланса. Укажите в реакции вещество-окислитель и вещество-восстановитель NaCrO2(p) + Br2(г) + NaOH(p) = Na2CrO4(p) + NaBr(p) + H2O. 2)Уравняйте полуреакции методом электронно-ионных уравнений. Определите молярную массу эквивалентов окислителя или восстановителя в следующих полуреакциях H2O2 +...=H2O 3)Определите направления протекания окислительно-восстановительных процессов. При расчетах следует иметь в виду, что значения всех стандартных электродных потенциалов (j°) окислительно-восстановительных пар (редокс-пар) даны для полуреакций восстановления. Определите, какое вещество в приведенных ниже парах веществ является более сильным окислителем: Cu 2+ ; Fe 3+ (fi Cu2+/Cu= 0,158 B; fi Fe3+/Fe2+= 0,771 B). Ссылка на комментарий
Masterxleb Опубликовано 6 Апреля, 2012 в 19:33 Поделиться Опубликовано 6 Апреля, 2012 в 19:33 1)Уравняйте окислительно-восстановительные реакции, используя метод электронно-ионного баланса. Укажите в реакции вещество-окислитель и вещество-восстановитель 2NaCrO2(p) + 3Br2(г) + 8NaOH(p) = 2Na2CrO4(p) + 6NaBr(p) + 4H2O. Cr+3 = Cr+6 - восстановитель Br0 = Br-1 - окислитель Ссылка на комментарий
VanoMPEI Опубликовано 16 Апреля, 2012 в 04:14 Автор Поделиться Опубликовано 16 Апреля, 2012 в 04:14 1)Уравняйте окислительно-восстановительные реакции, используя метод электронно-ионного баланса. Укажите в реакции вещество-окислитель и вещество-восстановитель NaCrO2(p) + Br2(г) + NaOH(p) = Na2CrO4(p) + NaBr(p) + H2O. 2)Уравняйте полуреакции методом электронно-ионных уравнений. Определите молярную массу эквивалентов окислителя или восстановителя в следующих полуреакциях H2O2 +...=H2O 3)Определите направления протекания окислительно-восстановительных процессов. При расчетах следует иметь в виду, что значения всех стандартных электродных потенциалов (j°) окислительно-восстановительных пар (редокс-пар) даны для полуреакций восстановления. Определите, какое вещество в приведенных ниже парах веществ является более сильным окислителем: Cu 2+ ; Fe 3+ (fi Cu2+/Cu= 0,158 B; fi Fe3+/Fe2+= 0,771 B). Ссылка на комментарий
MariFrolova Опубликовано 16 Апреля, 2012 в 09:57 Поделиться Опубликовано 16 Апреля, 2012 в 09:57 FeSO4+HNO3+H2SO4=NO+...+.... Я думаю, что продуктами реакции будут Fe2(SO4)3 и H2O, но тогда у меня не получается уравнять реакцию. Ссылка на комментарий
machdems Опубликовано 16 Апреля, 2012 в 09:59 Поделиться Опубликовано 16 Апреля, 2012 в 09:59 6FeSO4 + 2HNO3 + 3H2SO4 --> 3Fe2(SO4)3 + 2NO + 4H2O Ссылка на комментарий
MariFrolova Опубликовано 16 Апреля, 2012 в 10:03 Поделиться Опубликовано 16 Апреля, 2012 в 10:03 Большое спасибо! Ссылка на комментарий
VanoMPEI Опубликовано 19 Апреля, 2012 в 18:24 Автор Поделиться Опубликовано 19 Апреля, 2012 в 18:24 2)Уравняйте полуреакции методом электронно-ионных уравнений. Определите молярную массу эквивалентов окислителя или восстановителя в следующих полуреакциях H2O2 +...=H2O Ссылка на комментарий
VanoMPEI Опубликовано 19 Апреля, 2012 в 18:33 Автор Поделиться Опубликовано 19 Апреля, 2012 в 18:33 2)Уравняйте полуреакции методом электронно-ионных уравнений. Определите молярную массу эквивалентов окислителя или восстановителя в следующих полуреакциях H2O2 +...=H2O Ссылка на комментарий
Анютка43 Опубликовано 19 Апреля, 2012 в 18:44 Поделиться Опубликовано 19 Апреля, 2012 в 18:44 Уравняйте полуреакции методом электронно-ионных уравнений. Определите молярную массу эквивалентов окислителя или восстановителя в следующих полуреакциях H2O2 +...=H2O Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти