xenus007 Опубликовано 4 Мая, 2012 в 07:09 Поделиться Опубликовано 4 Мая, 2012 в 07:09 Через 100 г. 19,6 %-ного раствора серной кислоты пропустили аммиак, при этом образовалась только кислая соль. Определить массовую долю соли в полученном растворе. Ссылка на комментарий
snz-fisher Опубликовано 4 Мая, 2012 в 07:19 Поделиться Опубликовано 4 Мая, 2012 в 07:19 Через 100 г. 19,6 %-ного раствора серной кислоты пропустили аммиак, при этом образовалась только кислая соль. Определить массовую долю соли в полученном растворе. H2SO4 + NH3 = NH4HSO4 n(H2SO4) = 100 г * 0,196 / 98 г/моль = 0,2 моль n(NH3) = n(H2SO4) = 0,2 моль (если бы аммиак был взят в избытке, то получилась бы не только кислая соль) m(NH3) = 0,2 моль * 17 г/моль = 3,4 г. Если аммиак взят в недостатке, то в принципе тоже образуется только кислая соль, но там возможны варианты n(NH4HSO4) = n (H2SO4) = 0,2 моль m(NH4HSO4) = 0,2 моль * 115 г/моль = 23 г m (р-ра) = 100 + 3,4 = 103,4 г w(NH4HSO4) = (23г/103,4г)*100% = 22,2 % Ссылка на комментарий
xenus007 Опубликовано 4 Мая, 2012 в 07:21 Автор Поделиться Опубликовано 4 Мая, 2012 в 07:21 H2SO4 + NH3 = NH4HSO4 n(H2SO4) = 100 г * 0,196 / 98 г/моль = 0,2 моль n(NH3) = n(H2SO4) = 0,2 моль (если бы аммиак был взят в избытке, то получилась бы не только кислая соль) m(NH3) = 0,2 моль * 17 г/моль = 3,4 г. Если аммиак взят в недостатке, то в принципе тоже образуется только кислая соль, но там возможны варианты n(NH4HSO4) = n (H2SO4) = 0,2 моль m(NH4HSO4) = 0,2 моль * 115 г/моль = 23 г m (р-ра) = 100 + 3,4 = 103,4 г w(NH4HSO4) = (23г/103,4г)*100% = 22,2 % Спасибо огромное за помощь)))) Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти