FilIgor Опубликовано 8 Мая, 2012 в 10:50 Поделиться Опубликовано 8 Мая, 2012 в 10:50 HF - слабая кислота. Определяем концентрацию ионов водорода С[H+] = 0.1*sqr(6,8·10−4/1*10-1) * 1 pH = -lg[H+] Постараюсь объяснить. Концентрация ионов водорода равна = молярная концентрация (Cm) * степень диссоциации * количество ионов образующееся при диссоциации одной молекулы. Сm = 0.1 ( по условию) степень диссоциации у слабой кислоты определяется по закону разбавления Оствальда, и она равна корень из К(константа диссоциации)/Cm HF = H+ + F- Следовательно количество ионов равна 1 Соберем все вместе pH = -lg(Cm* корень квадратный из (K/Cm)*1) Мешанина. По тому же закону разбавления, [H+] = (Кд * С)1/2 В дельфи да, в VB корень Не буду спорить - кроме Паскаля, ничего и не знаю. Ссылка на комментарий
nastuha254 Опубликовано 8 Мая, 2012 в 10:52 Автор Поделиться Опубликовано 8 Мая, 2012 в 10:52 Спасибо всем! Ссылка на комментарий
Olech-ka Опубликовано 23 Мая, 2012 в 11:01 Поделиться Опубликовано 23 Мая, 2012 в 11:01 1. Вычислить pH раствора соляной кислоты, полученного сливанием 100мл раствора с pH=0 и 200мл раствора с pH=1 2. pH раствора фтористого водорода в воде равно 2,6. Сколько литров фтористого водорода растворено в 10л этого раствора 3. Составить термодинамический прогноз о возможности протекания окислительно-восстановительной реакции и ее продуктах в системе: No2(г)+H2S(г)+H2O -> Очень прошу, помогите с задачами! Буду признательна. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти