onepoint Опубликовано 9 Мая, 2012 в 07:34 Поделиться Опубликовано 9 Мая, 2012 в 07:34 (изменено) сколько миллилитров 0,5 нормального раствора серной кислоты потребуется для нейтрализации 20 граммов гидроксида натрия? Дано: m(NaOH)=20гр Сн(H2SO4)=0,5 H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O M(NaOH)= 23 + 16 +1 =40 г/моль что дальше делать подскажите, куда эту нормальность раствора впихнуть Изменено 9 Мая, 2012 в 07:59 пользователем onepoint Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 9 Мая, 2012 в 07:45 Поделиться Опубликовано 9 Мая, 2012 в 07:45 (изменено) Это называется напрашиваться на соответствующий ответ, куда впихнуть. Вы так и не сказали, какой нормальности соответствует 20 г NaOH И название темы у вас не соответствует правилам форума. Изменено 9 Мая, 2012 в 07:46 пользователем aversun Ссылка на комментарий
onepoint Опубликовано 9 Мая, 2012 в 07:58 Автор Поделиться Опубликовано 9 Мая, 2012 в 07:58 NaOH нормальность неуказана...сори за название темы почитаю рпавила.. Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 9 Мая, 2012 в 08:28 Поделиться Опубликовано 9 Мая, 2012 в 08:28 NaOH нормальность неуказана Это вы сами должны знать какой нормальности соответствует 20 г NaOH Ссылка на комментарий
onepoint Опубликовано 9 Мая, 2012 в 08:45 Автор Поделиться Опубликовано 9 Мая, 2012 в 08:45 что-то не понимаю как это сделать...можеш объяснить?.. Ссылка на комментарий
chebyrashka Опубликовано 9 Мая, 2012 в 10:40 Поделиться Опубликовано 9 Мая, 2012 в 10:40 сколько миллилитров 0,5 нормального раствора серной кислоты потребуется для нейтрализации 20 граммов гидроксида натрия? n(NaOH)=0.5 mol; n(H2SO4)=n(NaOH)/2=0.25 mol V=n/(N*f) = 1 литр. 1000 мл. Ссылка на комментарий
onepoint Опубликовано 9 Мая, 2012 в 15:47 Автор Поделиться Опубликовано 9 Мая, 2012 в 15:47 сколько миллилитров 0,5 нормального раствора серной кислоты потребуется для нейтрализации 20 граммов гидроксида натрия? n(NaOH)=0.5 mol; n(H2SO4)=n(NaOH)/2=0.25 mol V=n/(N*f) = 1 литр. 1000 мл. спасибо большое Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти