Растворы. Дисперсные системы

[Ethery]

Задание № 1. Напишите уравнение электролитической диссоциации раствора слабой кислоты и найдите концентрацию ионов H⁺ и кислотного остатка в моль/л в растворе нормальной концентрации с, если известна константа диссоциации К_дисс.

 

Формула кислоты HClO

Название кислоты Хлорноватистая

С,моль/л 0,005

К_дисс 5,0*10^-8

Задание № 2. Рассчитайте рН раствора соединения (кислоты или основания) и концентрацию ионов Н⁺ в растворе, содержащем m г соединения в объеме V мл раствора (α = 1)

 

 

Соединение Ba(OH)₂

V, мл 2000

m, г 1,71

 

 

Задание № 3. Составьте ионное и молекулярное уравнения гидролиза соли.

KClO

Задание № 4. Образуется ли осадок труднорастворимого соединения, если смешать равные объемы растворов двух солей концентрацией с моль/л?

 

Соль 1 BaC1₂

Соль 2 К₂СО3

 

С,моль/л 0,001

 

Труднораство- СаСО₃

 

римое соединение

 

 

ПР соединения 4.8*10^-9

 

 

 

 

Задание № 5. Рассчитайте молярную массу неэлектролита массой m₁, содержащего в растворе объемом V или в растворителе массой m₂, если известно осмотическое давление Р этого раствора при t ⁰С, или давление пара растворителя р₀ и понижение давления пара над раствором Δр, при температуре t ⁰С, или повышение температуры кипения (Δt_кип) или замерзания (Δt_зам) раствора в растворителе с К_э и К_к

 

Неэлектролит Йод

 

Растворитель Метиловый спирт

 

m₁, г 9,2

 

 

m_2, г 100

 

Δt_кип / К_э 0,3 / 0,84

Изменено 27 Мая, 2012 в 12:03 пользователем Ethery

[Ethery]

Задание № 1. Напишите уравнение электролитической диссоциации раствора слабой кислоты и найдите концентрацию ионов H⁺ и кислотного остатка в моль/л в растворе нормальной концентрации с, если известна константа диссоциации К_дисс.

 

Формула кислоты HClO

Название кислоты Хлорноватистая

С,моль/л 0,005

К_дисс 5,0*10^-8

Задание № 2. Рассчитайте рН раствора соединения (кислоты или основания) и концентрацию ионов Н⁺ в растворе, содержащем m г соединения в объеме V мл раствора (α = 1)

 

 

Соединение Ba(OH)₂

V, мл 2000

m, г 1,71

 

 

Задание № 3. Составьте ионное и молекулярное уравнения гидролиза соли.

KClO

Задание № 4. Образуется ли осадок труднорастворимого соединения, если смешать равные объемы растворов двух солей концентрацией с моль/л?

 

Соль 1 BaC1₂

Соль 2 К₂СО3

 

С,моль/л 0,001

 

Труднораство- СаСО₃

 

римое соединение

 

 

ПР соединения 4.8*10^-9

 

 

 

 

Задание № 5. Рассчитайте молярную массу неэлектролита массой m₁, содержащего в растворе объемом V или в растворителе массой m₂, если известно осмотическое давление Р этого раствора при t ⁰С, или давление пара растворителя р₀ и понижение давления пара над раствором Δр, при температуре t ⁰С, или повышение температуры кипения (Δt_кип) или замерзания (Δt_зам) раствора в растворителе с К_э и К_к

 

Неэлектролит Йод

 

Растворитель Метиловый спирт

 

m₁, г 9,2

 

 

m_2, г 100

 

Δt_кип / К_э 0,3 / 0,84