yoohaan Опубликовано 27 Мая, 2012 в 12:44 Поделиться Опубликовано 27 Мая, 2012 в 12:44 (изменено) Помогите решить задачу, полностью не понимаю как ее сделать Вычислить потенциал платинового электрода в растворе, содержащем 19,5 г. хромата калия и 15 г. хлорида хрома в 200 мл. относительно каломельного электрода(0,1н. НКЭ) при температуре раствора 18'C. Знаю что задача решается по уравнению Нернста : ,где E — электродный потенциал, — стандартный электродный потенциал, измеряется в вольтах; R — универсальная газовая постоянная, равная 8.31 Дж/(моль·K); T — абсолютная температура; F — постоянная Фарадея, равная 96485,35 Кл·моль−1; n — число моль электронов, участвующих в процессе; и — активности соответственно окисленной и восстановленной форм вещества, участвующего в полуреакции. Если в формулу Нернста подставить числовые значения констант и и перейти от натуральных логарифмов к десятичным, то при T=298K получим Изменено 27 Мая, 2012 в 12:48 пользователем yoohaan Ссылка на комментарий
yoohaan Опубликовано 27 Мая, 2012 в 14:07 Автор Поделиться Опубликовано 27 Мая, 2012 в 14:07 Помогите!! Ссылка на комментарий
FilIgor Опубликовано 27 Мая, 2012 в 15:53 Поделиться Опубликовано 27 Мая, 2012 в 15:53 aOx, aRed, если не оговорены коэффициенты активности, приравниваем к молярным концентрациям. Вот для начала и найдите их. Ссылка на комментарий
yoohaan Опубликовано 27 Мая, 2012 в 16:41 Автор Поделиться Опубликовано 27 Мая, 2012 в 16:41 спасибо, пока ждал понял как решить :closedeyes: Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти