Как рассчитать энтропию метана?

[Unsto0p]

Молярная теплоемкость газообразного метана выражается уравнением:

С_р = 17,518*10³ + 60,69*Т Дж/моль*К. Стандартная энтропия метана при Т = 298 К равна 167,73*10³ Дж/моль*К. Определить энтропию 1*10^-3 м³ метана при 800 К и р=1 атм.

 

 

Для начала я нахожу количество моль метана:

 

n = 1л/22,4л/моль = 0,0445 моль

 

А дальше как?

Нашел формулу, но она для идеального газа: ΔS = nС_рLn(T₂/T₁) + nRLn(P₂/P₁) - через неё будет актуально посчитать?

 

Нашел ещё одну формулу:

ΔS = n[aLn(T₂/T₁)+b(T₂-T₁)+c/2*(T₂²-T₁²)], если С_р = а + b*Т+c*T²

У меня С_р = 17,518*10³ + 60,69*Т

значит а = 17,518*10³

b = 60,69

Верно?

И я просто могу подставить в формулу выше и подсчитать?

[Unsto0p]

Скажите хотя бы, в правильном ли я направлении думаю или нет?

[Unsto0p]

Помогите, пожалуйста! Буду очень благодарен за любую помощь!